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下列说法正确的是（ ）
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1 | |||
B．500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |||
| D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中 生成的水是气体，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ?mol-1，故A错误；
B、将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，反应是可逆反应不能进行彻底，焓变与起始量和最后物质有关，与变化过程无关，所以数值比38.6KJ/mol要大，故B错误；
C、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，反应△S＞0，满足，△H-T△S＞0，则该反应的△H＞0，故C正确；
D、反应焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应过程和反应条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同，故D错误；
故选C．
B、将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，反应是可逆反应不能进行彻底，焓变与起始量和最后物质有关，与变化过程无关，所以数值比38.6KJ/mol要大，故B错误；
C、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，反应△S＞0，满足，△H-T△S＞0，则该反应的△H＞0，故C正确；
D、反应焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应过程和反应条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同，故D错误；
故选C．
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