题目内容

如图所示，写出下列热化学方程式，并回答问题．

（1）______．
（2）______．
（3）Q1与Q2的关系：Q1______Q2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）由图1可知反应物AB的能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，热化学方程式书为，A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol，
故答案为：A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol；
（2）由图2可知反应物C的能量低于生成物AB的能量，反应是吸热反应，热化学方程式为C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q2KJ/mol，
故答案为：C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q2KJ/mol；
（3）反应的焓变和反应物和生成物能量有关于变化过程无关，正反应和逆反应的焓变数值相同，符号相反，
故答案为：=．
练习册系列答案
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下列反应中符合如图图象的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ?mol-1-1（Q4＞0）
下列说法中正确的是（　　）
A．非自发的反应即不可能进行的反应
B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应
C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全
D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行
已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g），△H=-192.9kJ?mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
C．根据②推知反应：CH3OH（l）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1
D．反应②中的能量变化如图所示
下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B．500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
催化剂
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol
在298k时，1gCH4燃烧生成CO2和液态水放热22.8kJ，写出它的热化学方程式：______．
已知热化学方程式：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为______．
下列有关说法正确的是
A．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加
B．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀
C．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀释时，n(Na+)/n(S2－)值将减小

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