Question

已知在101kPa时，C（石墨）、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．现有H₂和CO组成的混合气体112L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（　　）

A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=+282.8kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6kJ/mol

C．C（石墨，s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）；△H=-110.7kJ/mol

D．燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50%

Answer 1

A、一氧化碳燃烧热为282.8kJ/mol，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.8 kJ/mol，故A错误；
B、氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ/mol，故B错误；
C、一氧化碳燃烧热化学方程式为，CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.8 kJ/mol，碳燃烧热化学方程式为：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5 kJ/mol，两式相减得到C（石墨，s）+

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O₂（g）═CO（g）；△H=-110.7 kJ/mol，故C正确；
D、H₂和CO组成的混合气体112L（标况）物质的量为5mol，经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=5，285.8x+282.8y=1420，计算得到x=2，y=3，燃烧前混合气体中H₂的体积百分数=

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×100%=40%，故D错误；
故选：C．