已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g) ΔH="-566" kJ·mol^-1

N₂(g) + O₂(g) ="=" 2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol^-1
则2CO(g) +2NO(g) ="=" N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386kJ·mol-1	B．+386kJ·mol-1
C．-746kJ·mol-1	D．+746kJ·mol-1

根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是

A．△H1=△H2=△H3=△H4	B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4	D．△H1=△H2+△H3+△H4

已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）                      ΔH ₁＝－393.5kJ/mol
⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
⑶H₂（g）＋1/2  O₂（g）＝H₂O（l）                  ΔH ₃＝－285. 8kJ/mol
则反应2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l） 的焓变（ΔH）为

A．+ 488．3 kJ/mol	B．－488．3 kJ/mol
C．－244．15 kJ/mol	D．+ 244．15 kJ/mol

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为（   ）

A．+882kJ·mol-1

B．+441kJ·mol-1

C．－882kJ·mol-1

D．－441kJ·mol-1

(9分)(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1

C．Na(s)―→Na(g)；△Q2

D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄
F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅
②写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式________________________________________________________________________
(2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L^－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________       __。

（15分）甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知
CH₃OH(1) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(g) ； △Ha = －443.64 kJ·mol^－1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ；  △H_b =－566.0 kJ·mol^－1
（1）试写出CH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）的热化学方程式：
                                                                            
（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为         kJ ，生成的CO₂气体标准状况下体积是               L
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在     极反应；电极反应式为                                           。
（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺ + 2e^－→H₂↑
若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，其颜色变化是                       ，反应的化学方程式为                                                             。

已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO₂气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是

A．石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为： 　　2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol

B．C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJ

C．C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应

D．若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应

下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；    S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)
③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)
④2KOH (aq) ＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)；
2KOH (aq) ＋H₂SO₄(浓)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)

A．①③

B．②④

C．②③④

D．①②③

（19分）
Ⅰ.用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液②AgNO₃溶液③KCl溶液④CuCl₂溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。
Ⅱ.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)    △H＝－185 KJ/mol
E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，则E（H－Cl）＝_____
（2）已知Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)  △H＝－25 KJ/mol
3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)  △H＝－47 KJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)  △H＝＋19 KJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。
（3）如图所示的装置：

该装置中Cu极为_____极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

下列说法或表述正确的是(    )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol