题目内容

已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）                      ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2（g）＋1/2  O2（g）＝H2O（l）                  ΔH 3＝－285. 8kJ/mol
则反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓变（ΔH）为
A．+ 488．3 kJ/molB．－488．3 kJ/mol
C．－244．15 kJ/molD．+ 244．15 kJ/mol
B
略
练习册系列答案
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下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol-1的叙述中，正确的是
A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D．mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量
25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6 kJ/mol
C．C2H4（g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1411.0 kJ/mol
D．1/2C6H12O6（s）＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1 400 kJ/mol
下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；    C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；    S(g)＋O2(g)＝SO2(g)
③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；
2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)
A．①③B．②④C．②③④D．①②③
下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（　　）
A．生石灰和水的反应
B．碳和二氧化碳反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列说法中正确的是   (   )
A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ
C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ
作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径，甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下，1gCH3OH（l）完全燃烧释放出22.7kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
A．CH3OH(l) +O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－726.4kJ/mol
B．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H＝－1452.8kJ/mol
C．CH3OH(l) +O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝726.4kJ/mol
D．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2 CO2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1452.8kJ/mol
已知下列两个热化学方程式
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)＋571.6KJ         C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)＋2220.0KJ
实验测得H2、C3H8混合气体共5mol完全燃烧时放热3847KJ，则原混合气体中H2、C3H8的体积比是（   ）
A．1:3B．3:1 C．1:4D．1:1
下列表述中，合理的是（　　）
A．把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性
B．构成如右图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
D．已知：


则

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