A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不能为（      ）
A．n＋8       B．n＋18       C．n＋20       D．n＋32

已知短周期元素的离子aX²⁺、bY⁺、cZ^3-、dW^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（     ）

A．原子半径：X>Y>W>Z	B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：Z3->W->Y+>X2+	D．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z

元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 (      )

A．一定是金属元素	B．不一定是金属元素
C．一定是ⅠA族元素	D．一定是非主族元素

右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（     ）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

 
A.A²⁺与D^2-的核外电子数相等  
B．B与E形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H₂E＜H₂D 
D．C单质与浓度相等的稀盐酸反应比A快

下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（    ）

A．最高正价：P<S<Cl<Ar	B．原子半径：C>N>O>F
C．金属性：Na<K<Rb<Cs	D．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为       单质与水反应化学方程式                         。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合
物的电子式是:_____________。
(3) ②的最高价氧化物的化学式为        写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                          ，
该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式             、             。
（6）③、⑥氢化物的沸点高低                ；原因                                    
（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小                         
（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法           ；利用该化合物制取③单质的化学方程式               。

A、B、C、D、E是常见的几种粒子，其中A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴
离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：    ；B ：    ；C：    ；D ：          （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：                               

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C₂中燃烧
的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性。A的单质在C₂中燃烧
可生成AC和AC₂两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两
种固体。请回答下列问题：
⑴B的单质分子的电子式为            ；F₃C₄的化学式为             ；
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵写出D在AC₂剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式                          
⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；
B、C的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子  
方程式加以证明____________________________。
⑷EC₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离
子方程式为__________________________________________，由此可知BC₂和EC₂还
原性较强的是（写化学式）______________________________。

被称为“21世纪金属”的钛金属（Ti）有多种同位素，如等。这些同位素原子的中子数不可能为

A．30

B．28

C．26

D．24

右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

		X
	Y
Z	M

A．非金属性：Y>Z>M       
B．气态氢化物的稳定：性Y<M<Z
C．离子半径：Z^2－> M^－>Y^－  
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强