题目内容

元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 (      )
A．一定是金属元素B．不一定是金属元素
C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素
B

试题分析：元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素可以是主族元素，也可以是过渡元素，但不一定是金属元素，例如氢元素，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主族考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的发散思维能力。该题的关键是熟练记住元素周期表的结构和编制原则。
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
(1)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”)；
(2)写出W的价电子排布式       写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，       当1摩尔Z2Y2参加反应时，转移电子的数目：______________。
(3)X、Y的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子在水溶液中反应的离子方程式：______________。
（4）X元素的氢化物的沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点高的是 （写化学式）
如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（   ）
①位于第7周期    ②非金属元素    ③最外电子层有6个电子  ④没有放射性    
⑤属于氧族元素    ⑥属于锕系元素
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．③④⑤
现在，人们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的。不过，人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列哪位是最先发现电子的科学家
A．玻尔B．卢瑟福C．汤姆生D．道尔顿
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧
的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧
可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两
种固体。请回答下列问题：
⑴B的单质分子的电子式为            ；F3C4的化学式为             ；
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式                          
⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；
B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子  
方程式加以证明____________________________。
⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离
子方程式为__________________________________________，由此可知BC2和EC2还
原性较强的是（写化学式）______________________________。
已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含37Cl多少吨，含Na35Cl多少吨？
与NH4+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是（   ）
A．Al3+B．H3O+C．OH―D．Na+
下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：
　　族
期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
②
 
③
 
 
3
 
 
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1)在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。
(2) 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。
(3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2    b．FeCl3   c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：          。
用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：          。
(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为                                         。
(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是                       
比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是                  
下列有关说法正确的是（    ）
A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
C．ⅠA族元素都是金属元素
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

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