题目内容

A、B、C、D、E是常见的几种粒子,其中A、B为分子,C、E为阳离子,D为阴
离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:A:    ;B :    ;C:    ;D :          (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:                               
(6分,每空1分)(1)H2O;NH;NH4+ ;OH
(2)NH3 + H2O = NH3..H2O ;2NH3..H2O + Mg2+ =Mg(OH)2↓ + 2NH4+
或Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

试题分析:B溶于A后所得的物质可电离出C和D,且均是10电子微粒,则B是氨气,A是水,C和D是OH和NH4。由于C是阳离子,所以C是NH4,D是OH。A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀,则E是镁离子或铝离子,白色沉淀是氢氧化镁或氢氧化铝。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,也有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住常见10电子的微粒,然后灵活运用即可。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题:
(1) C和E两种元素相比较,非金属性强的元素在周期表中的位置为       ,以下三
种说法中,可以验证C和E非金属性强弱的是(填写编号)          
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2) B、D元素所形成化合物的电子式为____________________,B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;
(3)盐M中含有的化学键类型有                     
(4)写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为                          
(5)B2A4是一种可燃性液体,B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为                               
(6)已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量,试写出D与水反应的热化学反应方程式                                                

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