利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是

A．碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成

B．某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mLb mol?L-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，则此溶液不一定呈中性

C．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

D．依据反应2C＋SiO22CO↑＋Si ，还原性：Si <C

X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T²⁺所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。
（1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T²⁺的电子排布式为           。
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是          （写化学式），原因是                                           
用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为                       。  
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因
是                                                       （用离子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T(s)+Q(s)=T₂Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y₂(g)=QY₂(g)  △H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T₂Q与Y₂反应生成T与 QY₂的热化学方程式                             。

下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是

A．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极

B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数

C．六种元素中，c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物

D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强

如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>W

B．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R<W

C．X与Z组成的化合物是共价化合物，且又具有两性

D．离子半径：Z>Y>X

（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A₂^2-与C₂²⁺互为等电子体，C₂²⁺的电子式__________
②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________
（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s¹。
①F元素基态原子电子排布式为_____
②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母）

a．简单立方堆积    b．体心立方堆积    c．六方最密堆积   d．面心立方最密堆积
③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G(N)₄]²⁺不考虑空间构型，[G(N)₄]²⁺
的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。

砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）砷的基态原子的电子排布式为             。
（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是         ,GaAs中Ga的化合价为            。
（3）AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为      ；
AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因为               。
（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的立体构型为       ，与其互为等电子体的分子的化学式为           (任写一种)。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因                                   。
（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P₄)属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为______g/cm³(只要求列算式，不必计算）。

已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题：
（1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式          。
（2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，此物质中含有的化学键类型为         ，SO^2—₄的立体构型是         ，其中S原子的杂化轨道类型是        。
（3）N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为    ，Cu₂O的熔点高于Cu₂S，请解释原因：                         。
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为                     。
（5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g．cm^-3，据此计算阿伏加德罗常数为           [列式并计算，结果用科学记数法表示，保留两位小数，己知Ar（Cu）=63.6]。

下表是部分短周期元素的相关信息：

元素代号	L	M	T	Q	R
原子半径/nm	0.154	0.130	0.118	0.102	0.073
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	-2

 
下列判断正确的是
A．沸点：H₂Q>H₂R
B．碱性：T(OH)₃>M(OH)₂
C．T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
D．L与R形成的化合物中只能含有离子键

目前，我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu⁺在基态时的价电子排布式为______。
（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kj ? mol^-1)大于碲(941 kj ? mol^-1)。请从原子结构的角度加以解释_________。
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH₃，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理：
__________________、__________________
（4）硼酸（H₃BO₃)在水溶液中易结合一个OH^—生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^－中B原子的杂化类型为____________。
②[B(OH)₄]^-的结构式为____________。
（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂）。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g ? cm^－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A)。