题目内容

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题:
(1)青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素,请写出锡原子的价电子排布式          
(2)向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量,再加入乙醇,析出晶体,此物质中含有的化学键类型为         ,SO24的立体构型是         ,其中S原子的杂化轨道类型是        
(3)N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为    ,Cu2O的熔点高于Cu2S,请解释原因:                         
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的化学方应程式为                     
(5)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g.cm-3,据此计算阿伏加德罗常数为           [列式并计算,结果用科学记数法表示,保留两位小数,己知Ar(Cu)=63.6]。
(1)5s25p2(2分)
(2)离子键、共价键、配位健(2分) 正四面体(1分)  sp3杂化(1分)
(3)F>O>N(2分)  Cu2O、Cu2S都是离子晶体,O2半径比S2半径小,阴阳离子的核间距小,晶格能大,熔点高(2分)
(4)Cu+H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2(2分)
(5)NA=6.01×1023mol-1(3分)

试题分析:(1)Sn位于元素周期表的第五周期第ⅣA族,所以根据构造原理可知,锡原子的价电子排布式是5s25p2
(2)向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量,再加入乙醇,析出晶体,该晶体是[Cu(NH3)4]SO4,属于配位化合物,含有的化学键是离子键、共价键、配位健。根据价层电子对互斥理论可知,SO24中S原子含有的孤对电子对数=(6+2-4×2)÷2=0,所以SO24的立体构型是正四面体,其中S原子的杂化轨道类型是sp3杂化。
(3)非金属性越强,电负性越大,所以N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为F>O>N。由于Cu2O和Cu2S都是离子晶体,O2半径比S2半径小,阴阳离子的核间距小,晶格能大,所以Cu2O的熔点高于Cu2S。
(4)铜具有还原性,双氧水具有氧化性,而铜离子极易与氨气形成配位健,所以铜可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的化学方应程式为Cu+H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
(5)晶胞为面心立方最密堆积,则晶胞中铜原子的个数是8×+6×=4。晶胞的边长为361pm,铜的密度为9.00g.cm-3,则×NA=4,因此阿伏加德罗常数为NA=6.01×1023mol-1
练习册系列答案
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题:
(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是            (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按  4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于                     
(2)用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为:                                                      。 
(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3,组成的燃料电池,其负极反应式为                       
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状况下1.12LA2时, NaCl溶液的PH=      (假设电解过程中溶液的体积不变) 。
(4)可逆反应2EC2(气)+C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞, B 容器可保持恒容 (如图所示) ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2和2molEC2,使V (A ) =" V" ( B ) ,在相同温度下反应,则:① 达平衡所需时间:t(A )        t ( B )(填>、<、二,或:无法确定,下同)。平衡时 EC2的转化率:a( A ) _a( B )。

(5)欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱,可采取的措施有              (填“序号”)。
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点   
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

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