题目内容
13．除去蛋清中混有的少量Cl-的方法是（ ）| A． | 加入少量硝酸银溶液 | B． | 过滤 | ||
| C． | 电泳 | D． | 渗析 |
分析 蛋白质不能透过半透膜，而氯离子可透过，选择渗析法可除去蛋清中混有的少量Cl-，以此来解答．
解答 解：A．加硝酸银除去氯离子，可引入新的杂质硝酸根离子，故A不选；
B．均可透过滤纸，过滤不能分离，故B不选；
C．电泳时不能分离蛋白质与氯离子，故C不选；
D．蛋白质不能透过半透膜，而氯离子可透过，渗析法可除去蛋清中混有的少量Cl-，故D选；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意微粒直径大小与分离原理，题目难度不大．
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2．下列说法中正确的一组是（ ）
| A． | H2和D2互为同位素 | |
| B． | CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体 | |
| C． | 正丁烷和异丁烷是同系物 | |
| D． | ${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互为同素异形体 |
4．表列出了A～R十种元素在周期表的位置：
（1）写出R单质分子的结构式N≡N
（2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）X 元素是 A～R 十种元素中的一种，X 的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则 X 的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | E | R | F | |||||
| 3 | A | C | D | H | I | G | ||
| 4 | B |
（2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）X 元素是 A～R 十种元素中的一种，X 的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则 X 的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
8．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
| A． | “歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
| B． | 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取三种金属单质 | |
| C． | 燃料电池中燃料都是在负极发生氧化反应 | |
| D． | Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料 |
18．下列不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl | B． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | ||
| C． | NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl | D． | MgCl2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{通电}$Mg+Cl2↑ |
5．由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H2的物质的量为（ ）
| A． | 0.01mol | B． | 0.03mol | C． | 0.05mol | D． | 0.07mol |
2．以物质的量为中心的计算是化学计算的基础．下列与物质的量相关的计算正确的为（ ）
| A． | 现有CO CO2 O3三种气体，它们分别都含有1摩尔O，则三种气体的物质的量之比3：2：1 | |
| B． | 5.6gCO和22.4L CO2中含有碳原子数一定相等 | |
| C． | 标况下，11.2升X气体分子质量为16g，则X气体的摩尔质量为32 | |
| D． | ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可以表示为 35.5m/n |
3．下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2SO4═2H++4SO2- | B． | CuSO4═Cu++SO4- | C． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- | D． | FeCl3═Fe2++3Cl- |