题目内容

15．按要求写出下列方程式
（1）石灰石（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应
化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
离子方程式是CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
（2）烧碱（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应的离子方程式是
化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O
离子方程式是H++OH-=H2O
（3）锌（Zn）与稀硫酸（H2SO4）反应的离子方程式是
化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
离子方程式是2H++Zn=Zn2++H2↑．

分析 （1）CaCO3与稀盐酸溶液反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，二氧化碳为气体、水为弱电解质，三者要写成化学式形式；
（2）烧碱（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠和水，HCl、NaOH、NaCl均为强电解质，水为弱电解质；
（3）锌（Zn）与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢气，锌、氢气写化学式．

解答 解：（1）CaCO3与稀盐酸溶液反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+；
（2）烧碱（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl、NaOH、NaCl均为强电解质，要写成离子形式，水为弱电解质要写成化学式，则离子方程式为H++OH-=H2O，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；H++OH-=H2O；
（3）锌（Zn）与稀硫酸（H2SO4）发生置换反应，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；2H++Zn=Zn2++H2↑．

点评 本题考查了方程式的书写，明确反应实质及方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H2的物质的量为（　　）
A．0.01molB．0.03molC．0.05molD．0.07mol
6．下列说法正确的是（　　）
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B．将PH试纸湿润后，测得的PH值一定有误差
C．用PH试纸蘸取溶液，过半分钟与标准比色卡对比
D．精密pH试纸，测得的PH值一定不能为7.0
3．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．H2SO4═2H++4SO2-B．CuSO4═Cu++SO4-C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．FeCl3═Fe2++3Cl-
10．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．铁B．氧化铜C．硫酸铜D．酒精
20．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　     
②原子半径：Na＞Mg＞O　
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A．①③B．②④C．①④D．②③
7．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【实验步骤】
（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
【实验步骤】
（1）同学们拟选用下列实验装置如图1完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：A→E→D→G→无→无（填接口字母，可不填满）．
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
①与前面（1）中装置相比该装置中导管a的作用有保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为V1-V2mL．
③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是实验时的温度和压强．
4．根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．该图可以表示石灰石高温分解
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5．（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．未发生化学键断裂的是①⑤；（填序号，下同）仅发生离子键断裂的是②③；仅发生共价键断裂的是④；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是⑥；
（2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（3）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
晶体NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153 401
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

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