题目内容
17．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 在密闭容器中加入3mol H2和1molN2，充分反应后可得到NH3分子数为2NA | |
| B． | 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.2NA | |
| C． | 一定条件下，23 g Na与O2反应生成Na2O2时失去的电子数为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L SO3中含有的氯原子数为3NA |
分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
B、溶液体积不明确；
C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
D、标况下三氧化硫为固体．
解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故得到的氨气分子个数小于2NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故C正确；
D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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7．如图表示一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是（ ）
| A． | t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等 | |
| B． | 氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6 | |
| C． | t4时刻改变的条件是降低温度 | |
| D． | t4～t5时间段平衡向正反应方向移动 |
8．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
| A． | “歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
| B． | 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取三种金属单质 | |
| C． | 燃料电池中燃料都是在负极发生氧化反应 | |
| D． | Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料 |
5．由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H2的物质的量为（ ）
| A． | 0.01mol | B． | 0.03mol | C． | 0.05mol | D． | 0.07mol |
12．下列有关描述及离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ | |
| B． | 向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓ | |
| C． | 碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH- | |
| D． | 惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$OH-+Cl2↑+H2↑ |
2．以物质的量为中心的计算是化学计算的基础．下列与物质的量相关的计算正确的为（ ）
| A． | 现有CO CO2 O3三种气体，它们分别都含有1摩尔O，则三种气体的物质的量之比3：2：1 | |
| B． | 5.6gCO和22.4L CO2中含有碳原子数一定相等 | |
| C． | 标况下，11.2升X气体分子质量为16g，则X气体的摩尔质量为32 | |
| D． | ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可以表示为 35.5m/n |
9．下列仪器名称的书写规范且正确的是（ ）
| A． |  长颈漏斗 | B． |  表面皿 | C． |  三脚架 | D． |  瓷钳锅 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 广泛PH试纸可测定某溶液的PH值为13 | |
| B． | 将PH试纸湿润后，测得的PH值一定有误差 | |
| C． | 用PH试纸蘸取溶液，过半分钟与标准比色卡对比 | |
| D． | 精密pH试纸，测得的PH值一定不能为7.0 |
