Question

5．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B^2-和D³⁺的电子层结构相同，A^-的电子层结构与氦相同，C是同周期原子半径最大的元素，下列说法错误的是（　　）

• A． 离子半径：B^2-＞D³⁺
• B． 最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D
• C． 失电子能力：A＞C
• D． A与B可形成共价化合物：A₂B、A₂B₂

Answer 1

分析 A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A^-的电子层结构与氦相同，则A为H元素，B^2-和D³⁺的电子层结构相同，B处于第二周期、D处于第三周期，由离子电荷可知，B为O元素、D为Al，C是同周期原子半径最大的元素，原子序数大于氧、小于Al，只能处于第三周期，故C为Na，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A^-的电子层结构与氦相同，则A为H元素，B^2-和D³⁺的电子层结构相同，B处于第二周期、D处于第三周期，由离子电荷可知，B为O元素、D为Al，C是同周期原子半径最大的元素，原子序数大于氧、小于Al，只能处于第三周期，故C为Na．
A．O^2-和Al³⁺的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Al³⁺，故A正确；
B．非金属性C（Na）＞D（Al），故碱性：氢氧化钠＞氢氧化铝，故B正确；
C．A为H，属于非金属元素，C为Na，属于金属元素，C元素失去电子能力更强，故C错误；
D．H元素与O元素可形成共价化合物：H₂O、H₂O₂，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题关键，熟练掌握短周期元素，理解元素周期律的应用．