2011年的诺贝尔化学奖授予了发现“准晶体的以色列理工学院的丹尼尔•谢德曼．其实在2009年.一块来自俄罗斯东部的铝锌铜矿内.科学家就发现了一种准晶体类型的物质G:Al65Cu23Fe12.后经科学家对这块岩石进行了稳定同位素测定.发现该矿石很可能是45亿年前太阳系早期动荡环境下来自天外的陨石．请回答下列问题:(1)多数准晶体中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．2011年的诺贝尔化学奖授予了发现“准晶体”的以色列理工学院的丹尼尔•谢德曼．其实在2009年，一块来自俄罗斯东部的铝锌铜矿内，科学家就发现了一种准晶体类型的物质G：Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂，后经科学家对这块岩石进行了稳定同位素测定，发现该矿石很可能是45亿年前太阳系早期动荡环境下来自天外的陨石．请回答下列问题：
（1）多数准晶体中都含有三种元素．G中含有的元素在地壳中含量最高的是Al（填元素符号）．其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）若铁有三种天然稳定同位素：⁵⁷Fe、⁵⁶Fe，还有一种是B．
A．²⁶Fe B．⁵⁴Fe．C．⁵⁹Fe．D．⁶⁰Fe．
（3）为了研究G的组成，将一定量的G粉碎后投入足量的盐酸中，充分浸泡后过滤，沉淀经过过滤、洗涤（操作）即可得到纯净的单质．滤液中一定存在的阳离子有Al³⁺、Fe²⁺．将滤液蒸干并充分灼烧，写出灼烧过程中发生的化学方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O、2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（4）若将等量的G分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65：73．1mol G溶于足量的稀硝酸时共失去电子277×6.02×10²³个．

分析（1）G中含有的元素在地壳中含量最高的是Al，在周期表中处于第三周期第ⅢA族；
（2）Fe元素平均相对原子质量为55.85，另外一种稳定同位素的质量数应小于56，Fe的质子数为26，该同位素质量数一定大于26；
（3）Al、Fe能与盐酸反应，Cu不与盐酸反应，沉淀经过过滤、洗涤即可得到纯净的单质．滤液中含有氯化铝、氯化亚铁，将滤液蒸干促进水解程度进行，氢氧化亚铁以被氧化为氢氧化铁，最终得到氢氧化铝、氢氧化铁，再灼烧分解生成氧化铝、氧化铁；
（4）Al与氢氧化钠反应生成氢气，Al、Fe与盐酸反应生成氢气，根据电子转移计算生成氢气物质的量；
与足量的稀硝酸反应，Al、Cu、Fe均能反应，反应中分别表现+3、+2、+3价，进而计算转移电子．

解答解：（1）G中含有的元素在地壳中含量最高的是Al，在周期表中处于第三周期第ⅢA族，
故答案为：Al；第三周期第ⅢA族；
（2）Fe元素平均相对原子质量为55.85，另外一种稳定同位素的质量数应小于56，Fe的质子数为26，该同位素质量数一定大于26，选项中只有⁵⁴Fe符合，
故选：B；
（3）Al、Fe能与盐酸反应，Cu不与盐酸反应，沉淀经过过滤、洗涤即可得到纯净的单质．滤液中含有氯化铝、氯化亚铁，含有的阳离子为Al³⁺、Fe²⁺等，将滤液蒸干促进水解程度进行，氢氧化亚铁以被氧化为氢氧化铁，水解最终得到氢氧化铝、氢氧化铁，再灼烧分解生成氧化铝、氧化铁，反应方程式为：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O、2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，
故答案为：过滤、洗涤；Al³⁺、Fe²⁺；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O、2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（4）Al与氢氧化钠反应生成氢气，Al、Fe与盐酸反应生成氢气，1molG中Al反应生成氢气为$\frac{1mol×65×3}{2}$=97.5mol，1molFe反应生成氢气为$\frac{1mol×12×2}{2}$=12mol，则G分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为97.5mol：（97.5mol+12mol）=65：73，与足量的稀硝酸反应，Al、Cu、Fe均能反应，反应中分别表现+3、+2、+3价，则1molG反应转移电子为65mol×3+23mol×2+12mol×3=277mol，即转移电子数目为277×6.02×10²³个，
故答案为：65：73；277×6.02×10²³．

点评本题考查混合物计算、原子构成、元素化合物性质等，（4）中注意利用电子转移守恒计算解答，难度不大．

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	A．	离子半径：B^2-＞D³⁺
	B．	最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D
	C．	失电子能力：A＞C
	D．	A与B可形成共价化合物：A₂B、A₂B₂

6．2015年，我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式是C₁₅H₂₁O₄
	B．	青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应
	C．	反应②有H₂O生成
	D．	反应①氧化反应

3．除去乙醇中的少量水可选用的方法是（　　）

10．

有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
	B．	B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
	C．	B与C形成的化合物中一定含有共价键
	D．	A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键

3．在Fe²⁺、Na、H⁺、SO₂微粒中，只有氧化性的是：H⁺；既有氧化性又有还原性的是：Fe²⁺、SO₂．

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	pH=7的溶液：Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Br^-
	D．	0.1mol/LNaAlO₂溶液：Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

7．

实验题：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验
乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO₄溶液，振荡结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．
在这个实验中：
（1）水浴的作用是使反应物受热均匀，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）水流经冷凝管时，应从b口进入．（填a或b）
（3）烧杯中乙酸乙酯在上层，根据是上层液体呈紫红色，加入几滴KMnO₄溶液后，水层不显紫色，是因为KMnO₄氧化留在水层中的乙醇．
（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是向粗制酯里加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡后分液，分离出上层液即为纯净的酯．

8．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

	A．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
	B．	某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-
	C．	某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
	D．	验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^-

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