Question

7．（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷．当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50KJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）已知含KOH 28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65KJ的热量，试写出该反应中和热的热化学方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出；
（2）含KOH 28.0g，n=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，放出28.65kJ的热量，则生成1molH₂O放出28.65kJ×2=57.3kJ的热量．

解答 解：（1）1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50kJ，2mol丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量为：50kJ×58×2=5800kJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
故答案为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）28g氢氧化钾的物质的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.65kJ的热量，则生成1mol水放出57.3kJ的能量，所以该中和热的热化学方程式为：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

点评 本题考查可热化学方程式的书写，应注意区分中和热的热化学方程式和中和的热化学方程式的区别．难度不大．