题目内容

5．已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D是中学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A：F的浓度液与X共热通常用于中学实验室制备单质C：B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有18个电子．反应中部分生成物略去，试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4；
（2）B电子式为
（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为，
（4）写出反应①和的离子方程式⑤；
①Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；
⑤MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出一下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G→D：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；A+E→G：SO3+H2O=H2SO4．

分析 已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，B的分子中有18个电子，B为H2O2，D是中学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A，A与B反应生成D，所以A为SO2，D为H2SO4，X是一种黑色粉末，B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法，则E为O2，X为MnO2，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，则C为Cl2，F为HCl，依据推断回答问题．

解答 解：（1）据图中信息，物质B为H2O2、C为SO2、X为MnO2，D为H2SO4，氧化性从强到弱的顺序依据反应关系，H2O2+SO2=H2SO4；H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑；
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，发生的氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物得到：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4，
故答案为：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4；
（2）B为H2O2是共价化合物，电子式为，故答案为：；
（3）B为H2O2，与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子为Ca2+，其结构示意图为，
故答案为：；

（4）反应①是氯气和二氧化硫在水溶液中发生的反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；反应⑤是实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（5）工来上常用二氧化硫氧化成三氧化硫，再将三氧化硫与水反应制得硫酸，反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4，
故答案为：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．

点评 本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，反应特征和反应现象的推断是解题关键，需要熟练掌握物质性质，反应转化关系，题目难度较大．

练习册系列答案
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C．
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D．
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