常温下.在下列溶液中发生如下反应.①H++Z-+XO4-═X2++Z1+H2O②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-由此判断下列说法中不正确的是( )A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能够进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．反应①的离子方程式为:16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2OD．氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．常温下，在下列溶液中发生如下反应，
①H⁺+Z^-+XO₄^-═X²⁺+Z₁+H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
由此判断下列说法中不正确的是（　　）

	A．	反应Z₂+2A²⁺═2A³⁺+2Z^-能够进行
	B．	Z元素在①③反应中均被氧化
	C．	反应①的离子方程式为：16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
	D．	氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

分析氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂↑+8H₂O中氧化性为XO₄^-＞Z₂，2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中氧化性为B₂＞A³⁺，2B^-+Z₂═B₂+2Z^-中氧化性为Z₂＞B₂，以此来解答．

解答解：A．由上述分析可知，氧化性Z₂＞A³⁺，则反应Z₂+2A ²⁺═2A³⁺+2Z^-能发生，故A正确；
B．Z元素在（1）中化合价升高，被氧化，而在（3）中元素的化合价降低，被还原，故B错误；
C．由电子、电荷守恒，可知①的；离子方程式为16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O，故C正确；
D．由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺，故D正确；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化性、还原性的比较方法及守恒法应用，题目难度不大．

练习册系列答案

毕业综合练习册系列答案

学习能力自测系列答案

单元同步训练系列答案

考点精练语法与单项选择系列答案

八斗才期末总动员系列答案

初中生世界系列答案

双休日作业河南人民出版社系列答案

轻负高效优质训练系列答案

双基过关堂堂练系列答案

双基优化训练系列答案

相关题目

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
	B．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
	C．	同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
	D．	除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D是中学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A：F的浓度液与X共热通常用于中学实验室制备单质C：B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有18个电子．反应中部分生成物略去，试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄；
（2）B电子式为
（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为

，
（4）写出反应①和的离子方程式⑤；
①Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-；
⑤MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出一下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G→D：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；A+E→G：SO₃+H₂O=H₂SO₄．

2．下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：

（1）当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H₂的还原性并检验其氧化产物．
①仪器的连接顺序为A-D-B-B-C，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水硫酸铜，证明H₂有还原性的现象是左侧B中黑色物质变红色，右侧B中显蓝色．②检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是检验氢气的纯度．
（2）若圆底烧瓶中盛装MnO₂、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置制备纯净的FeCl₃（FeCl₃遇水蒸气发生反应，产生白雾）．
①按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行实验，仪器的连接顺序为：A-F-D-B-G-C-/-/．（装置G干燥洁净，可用作收集FeCl₂；可以不填满）
②装置A中所发生的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热A一段时间后再点燃B处酒精灯的理由用氯气排除装置中的空气，防止加热时氧气氧化B中的单质铁．
④设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质取出B装置中的固体，用吸铁石靠近它，吸铁石上有固体粉末出现．

9．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质（　　）
①是溶液
②是胶体
③具有丁达尔现象
④不能透过半透膜
⑤不能透过滤纸
⑥静止后会出现黑色沉淀．

19．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，
（1）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO₃^-存在：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度强于水解程度．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（2）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是C（填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去．

6．（1）基态钛原子的价电子排布图为

（2）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为分子晶体．
（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1．

（4）Co的一种氧化物的晶胞如图甲所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构（如图2乙所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图（如图2乙）不能描述CoO₂的化学组成是D．
（5）由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为MgNi₃C，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有12个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度6.45（g•cm^-3）（保留三位有效数字）
（6）金属钛晶胞结构如图3所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为8$\sqrt{2}$r³．

12．已知pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10^-3）=3．现向0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂气体，沉淀开始产生时，溶液中CO₃^2-的pC值为7.6．（已知lg2=0.3，K_sp（BaCO₃）=5.0×10^-9）

13．1mol某金属与含3mol HNO₃的稀硝酸恰好完全反应，则该金属可能是（　　）