Question

20．在制氯气的反应MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中， Cl元素化合价升高，失去（得到或失去）电子，元素被氧化（氧化或还原）：Mn 元素化合价降低，得到（得到或失去）电子，元素被还原（氧化或还原），氧化剂语音还原剂物质的量之比为1：2．若有1mol氯气生成则电子转移数为2mol．

Answer 1

分析 依据化合价变化判断，元素化合价升高的物质失电子做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质得电子做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物，据此分析．

解答 解：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯化氢中氯元素化合价升高从-1价变化为0价，化合价升高失电子做还原剂被氧化得到氧化产物Cl₂；锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低做氧化剂被还原为还原产物氯化锰；氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；若有1mol氯气生成则电子转移数为1mol×2=2mol，
故答案为：Cl；失去；氧化；Mn；得到；还原；1：2；2．

点评 本题考查了氧化还原反应的判断依据，概念判断，规律应用，注意元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应得到还原产物，题目较简单．