对下列物质进行的分类正确的是( )A．纯碱.小苏打.烧碱均属于碱B．盐酸.水泥合金都属于混合物C．水玻璃.玻璃.漂白粉都属于纯净物D．盐类物质一定含有金属阳离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．对下列物质进行的分类正确的是（　　）

	A．	纯碱、小苏打、烧碱均属于碱		B．	盐酸、水泥合金都属于混合物
	C．	水玻璃、玻璃、漂白粉都属于纯净物		D．	盐类物质一定含有金属阳离子

分析 A．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
B．混合物是不同物质组成的为混合物；
C．同种物质组成的为纯净物；
D．由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物属于盐．

解答解：A．纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠属于盐、烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；
B．盐酸是氯化氢水溶液属于混合物、水泥合金都是多种物质组成的属于混合物，故B正确；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、玻璃是多种物质组成的为混合物、漂白粉是氯化钙和氯化钙组成的混合物，都属于混合物，故C错误；
D．由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物属于盐，所以盐类物质不一定含有金属阳离子，如铵盐，故B错误；
故选B．

点评本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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3．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（　　）

	A．	2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑		B．	Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂↑
	C．	Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu		D．	2NaC1₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+C1₂↑

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
	B．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
	C．	同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
	D．	除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

1．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO₄^2-
	B．	取溶液进行焰色反应是黄色，一定含有Na⁺
	C．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca²⁺
	D．	加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO₃^2-

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
	B．	酸性溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-
	C．	碱性溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、Br^-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Fe³⁺、K⁺、HCO₃^-

18．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）

	A．	Si→SiO₂→H₂SiO₄→Na₂SiO₃		B．	Fe→FeCl₂→FeCl₃→Fe（OH）₃
	C．	Na→Na₂CO₂→Na₂O₂→NaOH		D．	Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂

5．

已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D是中学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A：F的浓度液与X共热通常用于中学实验室制备单质C：B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有18个电子．反应中部分生成物略去，试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄；
（2）B电子式为
（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为

，
（4）写出反应①和的离子方程式⑤；
①Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-；
⑤MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出一下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G→D：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；A+E→G：SO₃+H₂O=H₂SO₄．

2．下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：

（1）当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H₂的还原性并检验其氧化产物．
①仪器的连接顺序为A-D-B-B-C，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水硫酸铜，证明H₂有还原性的现象是左侧B中黑色物质变红色，右侧B中显蓝色．②检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是检验氢气的纯度．
（2）若圆底烧瓶中盛装MnO₂、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置制备纯净的FeCl₃（FeCl₃遇水蒸气发生反应，产生白雾）．
①按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行实验，仪器的连接顺序为：A-F-D-B-G-C-/-/．（装置G干燥洁净，可用作收集FeCl₂；可以不填满）
②装置A中所发生的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热A一段时间后再点燃B处酒精灯的理由用氯气排除装置中的空气，防止加热时氧气氧化B中的单质铁．
④设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质取出B装置中的固体，用吸铁石靠近它，吸铁石上有固体粉末出现．

12．已知pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10^-3）=3．现向0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂气体，沉淀开始产生时，溶液中CO₃^2-的pC值为7.6．（已知lg2=0.3，K_sp（BaCO₃）=5.0×10^-9）

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