在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液可以得到该物质固体的是( )A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．在蒸发皿中加热蒸干再加热（低于400℃）下列物质的溶液可以得到该物质固体的是（　　）

A．

氯化铝

B．

碳酸氢钠

C．

高锰酸钾

D．

硫酸钠

分析物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体，如果是盐，说明该物质为难挥发性酸的盐，且该盐较稳定，受热不易发生反应，据此分析解答．

解答解：A、氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度HCl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，故A错误；
B、蒸干后碳酸氢钠会受热分解，得碳酸钠固体，故B错误；
C、高锰酸钾溶液蒸干后再加热，高锰酸钾会受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，故最终得到的固体为锰酸钾和二氧化锰，故C错误；
D、硫酸钠溶液蒸干时不水解或分解或被氧化变质，故蒸干并加热后得硫酸钠，故D正确．
故选D．

点评本题考查盐类水解的应用，侧重考查物质性质，加热蒸干灼烧易挥发性酸的盐最终得到的物质是金属氧化物，加热蒸干灼烧难挥发性酸的盐且该盐不易发生反应时得到其物质本身．

练习册系列答案

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
1	A
2				D		E	G	I
3	B		C		F		H

（1）化学性质员不活泼的元素是Ne，只有负价而无正价的元素是F，最容易与氢气反应的单质是F₂，金属性最强的单质是Na．
（2）地壳中含量最多的元素是O，化合物种类最多的元素是C，与水反应最激烈的金属是Na，单质可以用于制漂白粉的元素是Cl₂．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的元素是Na
（4）A和E形成化合物的电子式是

．

6．某金属A是用量最大、用途最广合金材料的主要成分，其化合物之间有如图的转化关系：

（1）请写出A、C的化学式：AFe、CFe（OH）₃
（2）A→B的化学反应方程式2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
B→C的离子反应方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
E→C的实验现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．

3．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（　　）

	A．	2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑		B．	Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂↑
	C．	Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu		D．	2NaC1₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+C1₂↑

10．粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），工业上常用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时（　　）

	A．	精炼时粗铜接电源负极
	B．	精炼时纯铜作阴极
	C．	杂质都将以单质形式沉积到池底
	D．	纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.04 mol

20．

某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：
（1）浓硫酸的作用是除去Cl₂中的水蒸气．
（2）通入Cl₂后，集气瓶B中看到的现象是干燥的Cl₂不能使有色布条褪色（或干燥的Cl₂无漂白性），集气瓶C中看到的现象是湿润的Cl₂能使有色布条褪色（或湿润的Cl₂有漂白性），由此可得出的结论是氯气能和水反应，湿润的Cl₂有漂白性．
（3）实验室常用MnO₂和浓盐酸制取氯气，该反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
①该反应中氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂（填化学式），根据方程式可以判断二者的氧化性强弱顺序：MnO₂＞Cl₂（填化学式）．
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填编号）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③标准状况下，若产生2.24LCl₂，则反应中转移的电子数为0.2N_A，生成MnCl₂12.6克．

7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	K⁺、H⁺、SO₄^2-、Al³⁺		D．	Na⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
	B．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
	C．	同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
	D．	除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

5．

已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D是中学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A：F的浓度液与X共热通常用于中学实验室制备单质C：B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有18个电子．反应中部分生成物略去，试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄；
（2）B电子式为
（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为

，
（4）写出反应①和的离子方程式⑤；
①Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-；
⑤MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出一下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G→D：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；A+E→G：SO₃+H₂O=H₂SO₄．

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