题目内容

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
B．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
C．标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA
D．0．l mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

分析 A、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子生成3mol碘单质；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化硫和二氧化碳中均含2个氧原子来分析；
D、氯气反应后的价态不明确．

解答 解：A、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子生成3mol碘单质，即当生成3mol碘单质时转移5NA个电子，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故B错误；
C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而二氧化硫和二氧化碳中均含2个氧原子，故0.1mol混合物中含0.2NA个氧原子，故C正确；
D、氯气反应后的价态不明确，故0.1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
相关题目
5．已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D是中学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A：F的浓度液与X共热通常用于中学实验室制备单质C：B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有18个电子．反应中部分生成物略去，试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4；
（2）B电子式为
（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为，
（4）写出反应①和的离子方程式⑤；
①Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；
⑤MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出一下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G→D：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；A+E→G：SO3+H2O=H2SO4．
6．（1）基态钛原子的价电子排布图为
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1．

（4）Co的一种氧化物的晶胞如图甲所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图2乙所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图（如图2乙）不能描述CoO2的化学组成是D．
（5）由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为MgNi3C，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有12个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度6.45（g•cm-3）（保留三位有效数字）
（6）金属钛晶胞结构如图3所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为8$\sqrt{2}$r3．
12．已知pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．现向0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为7.6．（已知lg2=0.3，Ksp（BaCO3）=5.0×10-9）
19．已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀．

①写出B→C的离子方程式H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-
②写出D和G反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2 SO3
③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式OH-+SO2=HSO3-．
9．东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，
②氨的沸点高于膦（PH3），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨的中心原子的轨道杂化类型为sp3．
（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
16．向含有下列四种离子的溶液中加入少量过氧化钠固体，离子浓度未发生明显变化的是（　　）
A．HCO3-B．SO${\;}_{4}^{2-}$C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Fe2+
13．1mol某金属与含3mol HNO3的稀硝酸恰好完全反应，则该金属可能是（　　）
A．FeB．AlC．CuD．Ag
14．在密闭容器中，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，下列说法正确的是（　　）
①NH3的浓度增大，N2和H2的浓度减小②NH3的物质的量增大，N2和H2的物质的量减小③H2的转化率增大，N2的转化率不变④混合气体的平均分子量增大．
A．①④B．②④C．①②D．③④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网