题目内容
下列有关实验装置或操作正确的是（ ）
| A、用①装置可以在实验室中制取乙炔 |
| B、图②是构成铜锌原电池的原理示意图 |
| C、图③是配制溶液中的转移溶液 |
| D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．乙炔的密度比空气小，可利用向下排空气法收集；
B．左侧烧杯中发生化学反应，不能构成原电池；
C．转移液体，需要玻璃棒引流；
D．碱石灰可干燥氨气，利用向下排空气法收集，且能防止倒吸．
B．左侧烧杯中发生化学反应，不能构成原电池；
C．转移液体，需要玻璃棒引流；
D．碱石灰可干燥氨气，利用向下排空气法收集，且能防止倒吸．
解答：
解：A．乙炔的密度比空气小，可利用向下排空气法收集，图中气体收集方法不合理，故A错误；
B．左侧烧杯中发生化学反应，不能构成原电池，应将两边电解质溶液互换，故B错误；
C．转移液体，需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．碱石灰可干燥氨气，利用向下排空气法收集，且倒扣的漏斗能防止倒吸，图中装置合理，故D正确；
故选D．
B．左侧烧杯中发生化学反应，不能构成原电池，应将两边电解质溶液互换，故B错误；
C．转移液体，需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．碱石灰可干燥氨气，利用向下排空气法收集，且倒扣的漏斗能防止倒吸，图中装置合理，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制取和收集、干燥及原电池、溶液配制等，把握化学反应原理及实验基本能力为解答的关键，注意方案的评价性、合理性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ）
| A、一定含有I-，不含有Cl- |
| B、可能含有Cl-、NO3-和I- |
| C、可能含有NO3- |
| D、一定不含有Fe3+ |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A、放出热量关系：a=92.4＜b |
| B、N2的转化率：③＞①＞② |
| C、达平衡时氨气的体积分数：①＞③ |
| D、三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② |
一未完成的离子方程式（ ）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、3：1 |
| C、5：1 | D、7：1 |
甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO
+6H2O．则下列说法正确的是（ ）
2- 3 |
| A、电池放电时通入空气的电极为负极 | ||
| B、电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+ | ||
C、由于CO
| ||
| D、电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示同温度下，Ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 |
| B、向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系 |
| C、如图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| D、用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl- |
“钠-硫”原电池具有输出功率较高．循环寿命长等优点，其工作原理可表示为：2Na+xS| 放电 |
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C、原电池的负极反应将是单体 转化为 的过程 |
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在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）
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| B、溶度积常数Ksp增大 |
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