题目内容
“钠-硫”原电池具有输出功率较高．循环寿命长等优点，其工作原理可表示为：2Na+xS| 放电 |
| 充电 |
| A、这是一种新型无机非金属材料 |
| B、此化合物可能发生加成反应 |
C、原电池的负极反应将是单体 转化为 的过程 |
| D、当电路中转移0.02 mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48 g |
考点：化学电源新型电池,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、根据多硫化合物的结构简式可知，属于有机高分子材料；
B、含有不饱和键的物质能发生加成反应；
C、原电池的负极发生失电子的氧化反应；
D、根据电极反应式和电子转移知识来计算．
B、含有不饱和键的物质能发生加成反应；
C、原电池的负极发生失电子的氧化反应；
D、根据电极反应式和电子转移知识来计算．
解答：
解：A、多硫化合物是一种聚合物，含有碳元素，属于有机高分子材料，不是新型无机非金属材料，故A错误；
B、此化合物中含有不饱和键，能发生加成反应，故B正确；
C、根据电池反应：2Na+xS
Na2Sx，原电池的负极是金属钠发生失电子的氧化反应，故C错误；
D、根据电极反应式：2Na+xS
Na2Sx，每消耗2mol的金属钠，电子转移2mol，消耗xmol的S，所以当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应原料为0.01xmol的S，其质量为0.32xg，故D错误；
故选B．
B、此化合物中含有不饱和键，能发生加成反应，故B正确；
C、根据电池反应：2Na+xS
| 放的 |
| 充电 |
D、根据电极反应式：2Na+xS
| 放的 |
| 充电 |
故选B．
点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，涉及有机高分子材料的判断、碳碳双键的性质、电子转移等，题目难度中等，注意根据电子守恒计算两极上反应物的量．
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下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
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| D、SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
下列说法错误的是（ ）
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下列有关实验装置或操作正确的是（ ）
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下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
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常温下，0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11．将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推测合理的是（ ）
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| C、上述溶液中：c（K+）＞c（HPO42-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c （OH-） |
| D、上述溶液中：c（H2PO4-）+3c（H3PO4）+2c（H+）=c（HPO42-）+2c（OH-）+3c（PO43-） |
关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（ ）
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| D、取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸 |
下列各实验装置图及其作用正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |