Question

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是（　　）

• A、放出热量关系：a=92.4＜b
• B、N₂的转化率：③＞①＞②
• C、达平衡时氨气的体积分数：①＞③
• D、三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题

分析：A、反应是可逆反应不能进行彻底，焓变是对应化学方程式的物质完全反应放出的热量；
B、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断；
C、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断；
D、平衡常数随温度变化，不随浓度改变；

解答： 解：A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；①起始量反应不能全部转化所以a＜92.4KJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b＞a，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b＜92.4KJ，故放出热量关系：a＜b＜92.4，故A错误；
B、依据C的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故B正确；
C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C错误；
D、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡知识应用，平衡常数的大小比较及相关计算．回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量．平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低，题目难度中等．