Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、图1表示同温度下，Ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
• B、向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO₂，随着CO₂气体的通入，溶液中水电离出的c（H⁺）有如上图2变化关系
• C、如图2所示，水电离出c（H⁺）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D、用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl^-

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

专题：图示题

分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比；
B、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进是水的电离；
C、当NaOH恰好与二氧化碳反应生成碳酸钠时，水的电离程度最大；
D、-lg[c（X^-）]的值越大，代表该离子的浓度越小；

解答： 解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A错误；
B、溶质为1mol的NaOH溶液中水电离氢离子浓度较小，通入二氧化碳，氢氧化钠的浓度减小，对水的抑制程度较小，水电离的氢离子浓度增大，当二氧化碳过量时，二氧化碳与水反应生成碳酸又抑制水的电离，水电离的氢离子浓度减小，与图象相符合，故B正确；
C、当NaOH恰好与二氧化碳反应生成碳酸钠时，碳酸钠的水解程度最大，则水的电离程度最大，即水电离出c（H⁺）达到最大值时，溶质为碳酸钠，溶液中各离子浓度大小分别为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、-lg[c（X^-）]的值越大，代表该离子的浓度越小，由图可知，加入一定量的硝酸银后I^-的浓度最小，则I^-首先沉淀，故D错误；
故选B．

点评：本题涉及知识点较多，这些知识点都是学习的难点，也是考试热点，根据弱电解质溶液中的电离平衡、盐的水解等知识来分析解答，题目难度中等．