题目内容
甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO
+6H2O．则下列说法正确的是（ ）
2- 3 |
| A、电池放电时通入空气的电极为负极 | ||
| B、电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+ | ||
C、由于CO
| ||
| D、电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O知，负极甲醇失去电子发生氧化反应；正极上氧气得电子发生还原反应，根据电池反应式判断溶液的pH值变化．
解答：
解：A、正极氧气上得电子发生还原反应，则氧气参与反应的电极为正极，故A错误；
B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故B错误；
C、电池总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，反应消耗氢氧根离子，所以反应后溶液的pH减小，故C错误；
D、甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，所以电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子，故D正确；
故选D．
B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故B错误；
C、电池总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，反应消耗氢氧根离子，所以反应后溶液的pH减小，故C错误；
D、甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，所以电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子，故D正确；
故选D．
点评：本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，根据电池反应式判断正负极上发生反应的物质及溶液pH值的变化即可解答本题，难度中等．
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在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol?L-1，而SO42-的物质的量浓度为0.65mol?L-1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol?L-1）为（ ）
| A、0.10 | B、0.20 |
| C、0.30 | D、0.40 |
以下实验或操作不能达到目的是（ ）
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下列说法错误的是（ ）
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下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ）
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| D、X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子 |
下列有关实验装置或操作正确的是（ ）
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| D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 |
下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
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关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（ ）
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| D、取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6