题目内容
一未完成的离子方程式（ ）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、3：1 |
| C、5：1 | D、7：1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X-+XO3-+6H+═3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断．
解答：
解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X-+XO3-+6H+═3X2+3H2O，X-为还原剂，得到氧化产物，XO3-为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
| B、氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+ |
| C、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I- |
| D、过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，含有2mol硫酸的浓硫酸与足量的Zn反应，转移的电子数为4NA |
| B、室温下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含有碳原子数为0.2NA |
| C、1.0L1.0mol?L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NA |
| D、在SiO2晶体中1molSi形成的Si-O键为2NA |
X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（ ）
| A、XY |
| B、XY2 |
| C、XY3 |
| D、XY4 |
下列说法错误的是（ ）
| A、用盐酸或NH4Cl溶液可溶解Mg（OH）2沉淀 |
| B、可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液 |
| C、附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去 |
| D、除干燥CO2中混有的少量SO2可将混合气体通过盛有酸性KMnO4的溶液 |
高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍 | |||
| B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |||
| C、升高温度，逆反应速率减小 | |||
D、该反应化学方程式为CO2+H2
|
下列有关实验装置或操作正确的是（ ）
| A、用①装置可以在实验室中制取乙炔 |
| B、图②是构成铜锌原电池的原理示意图 |
| C、图③是配制溶液中的转移溶液 |
| D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 |
常温下，0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11．将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推测合理的是（ ）
| A、上述混合溶液的pH＞7 |
| B、上述溶液中：c（K+）+c（H+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c （OH-） |
| C、上述溶液中：c（K+）＞c（HPO42-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c （OH-） |
| D、上述溶液中：c（H2PO4-）+3c（H3PO4）+2c（H+）=c（HPO42-）+2c（OH-）+3c（PO43-） |
