题目内容
某同学设计了如图装置（夹持仪器省略）进行系列实验时，将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题．（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞D，足够长时间后，C中观察到的现象是
（2）利用上述装置还可以证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，此时A中加入浓HCl，B中加入
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）气体的溶解度随温度的升高而降低，NaOH固体溶于水放热，有利于氨气的逸出；氨水电离出氢氧根离子和铵根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀；
（2）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气和溴化钠溶液反应生成溴，溶液变为橙红色，可说明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2．
（2）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气和溴化钠溶液反应生成溴，溶液变为橙红色，可说明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2．
解答：
解：（1）NaOH（固体）溶于放热，温度升高，氨气的溶解度变小，氨气溢出，氨气从图中左边装置逸到右边装置中，C为AlCl3溶液电离出铝离子和氯离子，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，铝离子和氢氧根离子反应，生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：有白色沉淀产生；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，分液漏斗加入浓盐酸，B中固体为高锰酸钾，氯气和溴化钠溶液反应生成溴，则C中为溴化钠，氯气能和溴化物置换出溴单质Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溶液变为橙红色，可说明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，
故答案为：KMnO4；NaBr；溶液变为橙红色；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
故答案为：有白色沉淀产生；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，分液漏斗加入浓盐酸，B中固体为高锰酸钾，氯气和溴化钠溶液反应生成溴，则C中为溴化钠，氯气能和溴化物置换出溴单质Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溶液变为橙红色，可说明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，
故答案为：KMnO4；NaBr；溶液变为橙红色；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
点评：本题考查物质的性质实验方案的设计，为高频考点，侧重于元素化合物知识的考查，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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已知：①H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1．
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A、反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3 |
| B、H2的燃烧热为△H=-241.8kJ?mol-1 |
| C、由反应③知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为92.4kJ |
| D、反应③中加入催化剂，通过降低反应所需的活化能来增大反应速率 |
已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水．有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO2与NH4Cl的混合溶液）来进行有关实验．
锂是制造化学和电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A、充电时该电极为阴极 |
| B、放电时该电极的反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4 |
| C、放电时Li+向负极移动 |
| D、该电池可以用硫酸溶液作电解质 |
、
和
，它们的物质的量之比为
（用反应流程图表示并注明反应条件）
下列实验误差分析错误的是（ ）
| A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 |
| B、酸碱中和滴定时用待测液润洗锥形瓶，所测结果偏高 |
| C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |
| D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大 |