题目内容
下列实验误差分析错误的是（ ）
| A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 |
| B、酸碱中和滴定时用待测液润洗锥形瓶，所测结果偏高 |
| C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |
| D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大 |
考点：中和热的测定,测定溶液pH的方法,中和滴定
专题：
分析：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；
B．用待测液润洗锥形瓶，溶质增加；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．
B．用待测液润洗锥形瓶，溶质增加；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．
解答：
解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；
B．润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故B正确；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D错误．
故选D．
B．润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故B正确；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D错误．
故选D．
点评：本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．
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某同学设计了如图装置（夹持仪器省略）进行系列实验时，将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题．
（双烯合成，也可表示为
）
下列叙述正确的是（ ）
| A、Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 |
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| D、铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3溶液充分反应过滤除去 |
下列图象表达正确的是（ ）
A、 表示向1L浓度均为0.1mol．L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol．L-1稀H2SO4溶液 |
B、 表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液 |
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洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体：下列关系式错误的是（ ）
| A、等浓度的HCN溶液NaCN溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，则溶液中离子浓度：c（Na+ ）＞c（CN-）＞c（OH- ）＞c（H+ ） | ||||
| B、0.4mol?L-1某一元酸HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c（OH- ）+c（A- ）=2c（H+ ）+c（HA） | ||||
| C、常温下等浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液等体积混合后溶液的pH=7.2，调整比例当溶液呈中性时：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+ ）═c（OH- ） | ||||
D、两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+ ）为（Ka为电离平衡常数）：c（H+ ）=
|
不能证明HCN是弱电解质的是（ ）
| A、1mol．L-1氢氯酸（HCN）的pH约为3 |
| B、常温下，pH=4的氢氯酸稀释100倍后所得溶液pH＜6 |
| C、10mL 1 mol．L-1氢氯酸（HCN）恰好与10mL 1 mol．L-1NaOH溶液完全反应 |
| D、常温下，0.1mol．L-1NaCN溶液的pH约为10 |