题目内容
已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水．有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO2与NH4Cl的混合溶液）来进行有关实验．实验步骤：
①检查装置气密性．
②用酒精灯加热饱和NaNO2和NH4Cl溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生．
③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度．
④从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸，不久发现石蕊试液变蓝．
请回答下列问题：
（1）本实验的主要目的是
（2）先加热饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是
（3）B中应装
（4）C中铁铈合金的作用是
考点：制备实验方案的设计,铵盐,实验装置综合
专题：实验设计题
分析：由②可知发生A中NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，小试管中发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，C中发生合成氨气的反应，D中溶液显碱性，则石蕊试液变蓝，以此来解答．
解答：
解：由②可知发生A中NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，小试管中发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，C中发生合成氨气的反应，
（1）实验目的是合成氨气及氨气的性质，故答案为：合成氨气及氨气的性质；
（2）先加热饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是利用生成的氮气排出装置中的空气，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是生成氮气的反应为放热反应，持续生成氮气，
故答案为：利用生成的氮气排出装置中的空气；放热反应，持续生成氮气；
（3）B中装碱石灰，干燥氮气和氢气，故答案为：碱石灰；燥氮气和氢气；
（4）合成氨气的反应需要催化剂，则C中铁铈合金的作用是作催化剂，要先加热至一定温度的原因是提供反应所需的能量，引发反应，
故答案为：作催化剂；提供反应所需的能量，引发反应．
（1）实验目的是合成氨气及氨气的性质，故答案为：合成氨气及氨气的性质；
（2）先加热饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是利用生成的氮气排出装置中的空气，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是生成氮气的反应为放热反应，持续生成氮气，
故答案为：利用生成的氮气排出装置中的空气；放热反应，持续生成氮气；
（3）B中装碱石灰，干燥氮气和氢气，故答案为：碱石灰；燥氮气和氢气；
（4）合成氨气的反应需要催化剂，则C中铁铈合金的作用是作催化剂，要先加热至一定温度的原因是提供反应所需的能量，引发反应，
故答案为：作催化剂；提供反应所需的能量，引发反应．
点评：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握氨气、氢气、氮气的制备原理及装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．
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