题目内容
已知：①H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1．
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A、反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3 |
| B、H2的燃烧热为△H=-241.8kJ?mol-1 |
| C、由反应③知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为92.4kJ |
| D、反应③中加入催化剂，通过降低反应所需的活化能来增大反应速率 |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学反应的能量变化规律,催化剂的作用
专题：
分析：A、反应②中的能量变化如图所示△H2=E1-E2；
B、根据燃烧热的定义来判断；
C、根据可逆反应的特征及其焓变的意义来分析；
D、催化剂是通过降低反应的活化能来增大反应速率；
B、根据燃烧热的定义来判断；
C、根据可逆反应的特征及其焓变的意义来分析；
D、催化剂是通过降低反应的活化能来增大反应速率；
解答：
解：A、反应②中的能量变化如图所示△H2=E1-E2，故A错误；
B、燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，△H=①+
=-285.8kJ?mol-1才是H2的燃烧热，故B错误；
C、根据可逆反应的特征在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能生成2mol的氨气，所以放出的热量小于92.4，故C错误；
D、催化剂是通过降低反应的活化能来增大反应速率，故D正确；
故选：D；
B、燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，△H=①+
| ② |
| 2 |
C、根据可逆反应的特征在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能生成2mol的氨气，所以放出的热量小于92.4，故C错误；
D、催化剂是通过降低反应的活化能来增大反应速率，故D正确；
故选：D；
点评：主要考查了对能量图的理解、燃烧热的计算、以及可逆反应的特征等，易错点B应抓住燃烧热生成稳定的化合物即液态水解题，整体难度不大．
练习册系列答案
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