题目内容

锂是制造化学和电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A、充电时该电极为阴极
B、放电时该电极的反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4
C、放电时Li+向负极移动
D、该电池可以用硫酸溶液作电解质
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：在Li、LiFePO4电池放电时，负极上Li失电子发生氧化反应，正极上LiFePO4得电子发生还原反应，根据得失电子确定正负极，根据反应物、生成物书写电极反应式，放电时，阳离子影响正极，金属Li能够与硫酸反应，据此解答．
解答： 解：在Li、LiFePO4电池放电时，负极上Li失电子发生氧化反应，正极上LiFePO4得电子发生还原反应，根据得失电子确定正负极，根据反应物、生成物书写电极反应式，放电时，阳离子影响正极，金属Li能够与硫酸反应，
A、放电时，LiFePO4得电子发生还原反应为正极，程度时发生氧化反应为阳极，故A错误；
B、放电时，LiFePO4得电子发生还原反应，电极反应式为：FePO4+e-+Li+=LiFePO4，故B正确；
C、放电时，阳离子移向正极，故C错误；
D、金属Li能够与硫酸反应，不可以用硫酸溶液作电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学电源新型电池，熟悉元素化合价是解本题关键，根据图片中得失电子判断正负极，再结合图片书写电极反应式，题目难度不大．
练习册系列答案
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现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

已知：①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列问题：
（1）C的结构简式为
 
；F→H的反应类型是
 
．
（2）E不具有的化学性质
 
（选填序号）
a、取代反应   b、消去反应   c、氧化反应  d、1mol E最多能与2mol NaHCO3反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
 
；
②A→B的化学方程式：
 
；
（4）同时符合下列条件的E的同分异构体共有
 
种，
a、苯环上的一氯代物有两种　  b、不能发生水解反应     c、遇FeCl3溶液不显色
d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的一种结构简式为
 
．
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为
 
；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能
 
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
 
 （填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在（填字母）
 
．
a．极性共价键      b．非极性共价键      c．配位键      d．氢键
（4）如图1金属原子在平面中有两种堆积方式，其中属于紧密堆积的是
 
（填序号），其配位数为
 
．
（5）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为
 
；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有
 
个．
苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
 
．
（2）B中NaOH溶液的作用是
 
．
（3）试管C中苯的作用是
 
．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为
 
，此现象可以验证苯和液溴的反应为
 
（填反应类型）．
某同学设计了如图装置（夹持仪器省略）进行系列实验时，将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题．
（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞D，足够长时间后，C中观察到的现象是
 
，C中反应的离子方程式为
 
．
（2）利用上述装置还可以证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，此时A中加入浓HCl，B中加入
 
 （填化学式，下同），C中加
 
，C中观察到的现象是
 
．C中反应的离子方程式为
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、用10mL量筒量取7.8mL浓H2SO4
B、用碱式滴定管量取18.20mLKMnO4溶液
C、酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗
D、读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）
XY
AHCl饱和食盐水
BCO2稀H2SO4
CSO2NaOH
DH2S溴水
A、AB、BC、CD、D
现有氨水、醋酸、盐酸、氯化铵四种溶液，请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
 
．
（2）用水稀释氨水时，溶液中
C(NH3?H2O)
C(OH-)
，随着水量的增加而
 
（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）将浓度均为0.001mol．L-1的醋酸和盐酸分别与1L pH=11的NaOH溶液充分反应中性，所消耗的CH3COOH和HCl的体积分别为v1和v2，则v1和v2的大小关系为v1
 
v2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等体积醋酸和盐酸，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的体积相同（相同条件下），则下列说法正确的是
 
．
A．反应所需要的时间CH3COOH＜HCl B．开始反应时的速率HCl＞CH3COOH
C．参加反应的锌粉物质的量相等   D．CH3COOH溶液中的锌粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L-1盐酸中逐滴加入0.2mol．L-1氨水，溶液的pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是
 
．
A．在a、c间任意一点，溶液中可能有：c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．在a、b间任意一点，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在b点，V1＞5mL，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．在c点，c（NH3．H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）
下列图象表达正确的是（　　）
A、
表示向1L浓度均为0.1mol．L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol．L-1稀H2SO4溶液
B、
表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C、
表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D、
表示向醋酸溶液中滴入氨水

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