题目内容

5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

（1）X的电子式，A的晶体类型离子晶体．
（2）工业生产中将D转化为E的反应条件是400-500℃、V2O5．为了增大D的转化率，所采取的有效方法是通入过量的空气．
（3）写出A与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）X的水溶液是碱性（酸、碱、中），请设计一个简便方法验证取少量固体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，若滴入酚酞溶液呈红色，可证明溶液呈碱性．

分析 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，甲、乙都能与丙在点燃的条件下反应，则丙为氧气，乙、丙两元素同主族，乙为硫，根据如图转化关系可推得甲为钠，钠和硫反应生成X为硫化钠，硫在氧气中燃烧生成D为二氧化硫，钠与氧氧气点燃生成A为过氧化钠，A与水反应生成B为氢氧化钠和氧气，A与D反应生成C为硫酸钠，D与丙反应生成E为三氧化硫，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠，符合相互转化关系，据此答题．

解答 解：甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，甲、乙都能与丙在点燃的条件下反应，则丙为氧气，乙、丙两元素同主族，乙为硫，根据如图转化关系可推得甲为钠，钠和硫反应生成X为硫化钠，硫在氧气中燃烧生成D为二氧化硫，钠与氧氧气点燃生成A为过氧化钠，A与水反应生成B为氢氧化钠和氧气，A与D反应生成C为硫酸钠，D与丙反应生成E为三氧化硫，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠，符合相互转化关系，
（1）X为硫化钠，X的电子式为，A为过氧化钠，是离子晶体，
故答案为：；离子晶体；
（2）工业生产中将二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400-500℃、V2O5作催化剂，为了增大二氧化硫的转化率，所采取的有效方法是通入过量的空气，
故答案为：400-500℃、V2O5； 通入过量的空气；
（3）A为过氧化钠，A与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）X为硫化钠，硫化钠溶液中硫离子水解使溶液呈碱性，验证的方法是取少量固体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，若滴入酚酞溶液呈红色，可证明溶液呈碱性，
故答案为：碱；取少量固体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，若滴入酚酞溶液呈红色，可证明溶液呈碱性．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意意把握常见物质的反应，丙的确定为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累．

练习册系列答案
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1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
C．将煤气化或液化，获得清洁燃料
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2．A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知：①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．
回答下列问题：
（1）A的官能团名称是乙烯，图中缩醛的分子式是C10H12O2．
（2）B的结构简式为CH3OH．
（3）⑥的反应类型是氧化反应．
（4）⑤的化学方程式为．
（5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，并含有苯环和结构的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：、．
（6）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．
19．4gH2中有2molH2，有4mol氢原子，有4NA个氢原子，有4NA个电子，有4mol质子．
6．7.2gXO中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（　　）
A．21.6B．28C．14D．56
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A．分子中键的极性越强，分子越稳定
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D．分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼
17．取两支试管A、B，分别加入5mL 4%、5mL 12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L的氯化铁溶液．下列说法或操作正确的是（　　）
A．、加入氯化铁的目的是加深溶液颜色，放大实验现象
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14．已知下列物质有如图的转换关系，水和部分产物已略去．
①X和Z是两种透明、不容于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；    
②无色气体A是引起温室效应的主要气体；
③B、D均为难溶于水的白色固体；
④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料．

据此回答下列问题：
（1）写出A、B、X的化学式：ACO2，BCaCO3，XSiO2；
（2）由Y、X制F的过程中，Y做还原剂；（填“氧化”或“还原”）
（3）Z的名称是玻璃，目前X已被用作光导纤维的主要原料．
（4）转化①的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
15．卤族元素包括F、Cl、Br、I等．
（1）基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s23p5，其价电子层成对与未成对电子个数比为6：1
（2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是a

（3）BCl3中心原子的杂化方式为sp2，NCl3分子的空间构型为三角锥形；第一电离能介于B、N
之间的第二周期元素有Be、C、O（填元素符号）．

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