Question

6．48克碳在3.5mol氧气中不完全燃烧，待反应物耗尽，且
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

• A． 1132 kJ
• B． 283kJ
• C． 442 kJ
• D． 990.5kJ

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出48g碳的物质的量，然后列式计算出反应生成二氧化碳、CO的物质的量；与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是由于CO没有转化成二氧化碳，让1molCO完全燃烧放出的热量即为损失的热量，结合碳的燃烧热计算出损失的热量即可．

解答 解：48g碳的物质的量为：$\frac{48g}{12g/mol}$=4mol，4mol碳完全燃烧消耗4mol氧气，说明氧气不足，反应生成CO和二氧化碳的混合物，
设反应生成CO₂、CO的物质的量分别为x、y，
则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=4}\\{x+\frac{1}{2}y=3.5}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=3mol}\\{y=1mol}\end{array}\right.$
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是由于CO没有转化成二氧化碳，让1molCO完全燃烧放出的热量即为损失的热量，
1molCO完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量为：283kJ/mol×1mol=283kJ，
故选B．

点评 本题考查了反应热的计算，题目难度中等，明确损失热量的实质为解答关键，注意掌握热化学方程式表示的意义，试题侧重考查学生的分析能力就化学计算能力．