题目内容

11．常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，
所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）
A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=7说明NH4R没有水解
C．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b-c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=KW=1.0×10-14

分析 A．根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；
B．b点溶液pH=7说明铵根离子和R-的水解程度相等；
C．c点时溶液的pH＞7，混合液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-）；
D．b-c点，溶液的温度不变，则水的离子积不变．

解答 解：A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；
B．NH4R为弱酸弱碱盐，NH4R的溶液pH=7，说明铵根离子和R-的水解程度相等，故B错误；
C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-），故C正确；
D．常温下水的离子积为：KW=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14，由于b-c点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较、溶液导电性及其影响等知识，题目难度中等，明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

练习册系列答案
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14．下列说法不正确的是（　　）
A．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现被色沉淀，则溶液中不一定存在SO${\;}_{4}^{2-}$
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体
C．氯气泄漏自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等，含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物
2．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题
（1）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为极性键，层间作用力为分子间作用力；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
19．已两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧，恢复到原状态，所得气体仍为10L，则这两种烃不可能是（　　）
A．CH4和C2H4B．CH4和C3H6C．C2H4和C3H4D．C2H2和C3H6
6．工业合成氨的反应：N2+3H2?2NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1  mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
（1）若1mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ．
（2）如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是aef．
a．正反应速率和逆反应速率相等        
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2和H2的浓度相等                  
d．N2、H2和NH3的体积分数相等
e．容器中混合气体的密度保持不变       
f．容器内的压强保持不变．
16．常见的离子晶体类型有五种，右图是其中的一种空间构型．则该晶体的化学式可能为（　　）
A．YX4B．XY2C．YXD．YX2
3．下列各种气体中，其中易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是（　　）
A．N2B．NOC．NH3D．NO2?
20．（A）下列各种叙述中正确的是（　　）
A．在CH2=CH2分子中，存在五个s-sp2σ键和一个π键
B．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
C．酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
D．在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键
1．写出相对分子质量为128的烃的分子式：C10H8、C9H20．

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