题目内容

16．常见的离子晶体类型有五种，右图是其中的一种空间构型．则该晶体的化学式可能为（　　）
A．YX4B．XY2C．YXD．YX2

分析 利用均摊法进行计算，由图可知Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，X离子位于4个顶点，数目为$\frac{1}{8}$×4=$\frac{1}{2}$，据此判断化学式．

解答 解：利用均摊法进行计算，由图可知Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，X离子位于4个顶点，数目为$\frac{1}{8}$×4=$\frac{1}{2}$，所以Y、X离子个数比是2：1，所以化学式为XY2，
故选B．

点评 本题较为简单，就考查了均摊法计算晶胞中离子的数目，学生只要学会用均摊法解题即可．

练习册系列答案
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19．对于反应A（g）+B（g）?3C（g）（正反应、放热反应），下述为平衡状态的标志的①③⑤．
①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等 
②外界条件不变时，A、B、C浓度随时间变化 
③体系温度不再变化 
④体系压强不再变化 
⑤体系分子总数不再变化 
⑥体系的密度不再变化．
7．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
1Mg、Al稀盐酸偏向Al
2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
5Al、Zn浓硝酸偏向Al
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）实验3中负极反应式：2Al-6e-═2Al3+；
总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）实验4中铝作负极，电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
4．下列有关说法不正确的是（　　）
A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的化学方程式为：FeS+2HNO3→Fe（NO3）2+H2S↑
C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成
11．常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，
所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）
A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=7说明NH4R没有水解
C．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b-c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=KW=1.0×10-14
1．下列关于甲烷的说法不正确的是（　　）
A．甲烷的分子式是CH4，是H元素质量分数含量最高的烃
B．甲烷中最多三个原子共面
C．CCl4可由CH4制得，CCl4可萃取碘水中的碘
D．1 mol甲烷和氯气光照充分反应，最多消耗2mol氯气
8．写出下列物质的电子式．
Na2O     NaOH         Na2O2
NH3     CO2        HClO．
5．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水可以使溴水褪色．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一污染物
6．有一种微型电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：
（1）原电池是把化学能转化成电能的装置．
（2）该电池中Zn极为负极．电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
（3）当金属Zn消耗了16.25g时，转移电子的物质的量为0.5mol．

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