题目内容
1.写出相对分子质量为128的烃的分子式:C10H8、C9H20.分析 设烃的分子式为CxHy,则Mr=12x+y,故$\frac{Mr}{12}$=x…y,且C、H原子为整数,据此确定,注意C原子数目较大、H原子数目较少时,可以减碳加氢,1个C原子相当于12个H原子.
解答 解:设烃的分子式为CxHy,则Mr=12x+y,故$\frac{128}{12}$=10…8,故该烃的分子式为C10H8,减1个C原子增加12个H原子,分子式为C9H20,C9H20是饱和烃,不能再增大分子H原子数目,故答案为:C10H8、C9H20.
点评 本题考查有机物分子式的确定,注意C原子数目较大、H原子数目较少时,可以减碳加氢,1个C原子相当于12个H原子,题目难度中等.
练习册系列答案
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11.常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH3•H2O溶液,
所得溶液pH及导电性变化如图.下列分析不正确的是( )
所得溶液pH及导电性变化如图.下列分析不正确的是( )
A. | a~b点导电能力增强说明HR为弱酸 | |
B. | b点溶液pH=7说明NH4R没有水解 | |
C. | c 点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) | |
D. | b-c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=KW=1.0×10-14 |
16.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O,则下列有关该电池的说法正确的是( )
A. | 随着反应的进行,CO32-在不断消耗 | |
B. | 该电池的正极的反应式为:4OH-+4e-=O2+2H2O | |
C. | 放电时CO32-向正极移动 | |
D. | 该电池负极的反应为:H2+CO32--2e-=H2O+CO2 |
13.下列实验方案能够达到目的是( )
A. | 将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置,直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液,检验Br-的存在 | |
B. | 将淀粉与稀H2SO4混合后加热,3min~4min后,直接向反应后的混合物中加入银氨溶液,检验葡萄糖的存在(已知淀粉在酸性条件下能水解成葡萄糖,葡萄糖含醛基) | |
C. | 向试管中加入5mL溴水、2mL苯和0.5g铁粉,充分振荡后静置,观察试管底部生成的褐色油状液体 | |
D. | 在试管中加入约2mL饱和溴水,然后滴入2滴~3滴苯酚稀溶液,观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀 |
10.A、B、D、E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大.A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等.B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表所示,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸.甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为A、B两元素组成的18电子分子,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子含有10个电子.它们之间的转化关系如图所示.
请回答下列问题:
(1)Z的化学式为NO2.
(2)E的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO.
(3)W空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.W空气燃料电池放电时,正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-,负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O.
(4)将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡.测得平衡气体的总物质的量为0.50mol,其中A2为0.3mol,B2为0.1mol.则该条件下A2的平衡转化率为33.3%.
B | D | |
E |
(1)Z的化学式为NO2.
(2)E的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO.
(3)W空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.W空气燃料电池放电时,正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-,负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O.
(4)将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡.测得平衡气体的总物质的量为0.50mol,其中A2为0.3mol,B2为0.1mol.则该条件下A2的平衡转化率为33.3%.
11.下列事实与氢键有关的是( )
A. | 水结成冰体积膨胀,密度变小 | |
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D. | 水加热到很高的温度都难以分解 |