题目内容
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（ ）
| A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B、只有CuSO4作氧化剂 |
| C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7 |
| D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素被氧化和还原，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，所以FeS2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；
B．根据元素化合价知，部分FeS2和硫酸铜作氧化剂，故B错误；
C．被氧化的S和被还原的S质量比为7：3，故C错误；
D．根据C知，被氧化的S和被还原的S质量比为7：3，故D错误；
故选A．
B．根据元素化合价知，部分FeS2和硫酸铜作氧化剂，故B错误；
C．被氧化的S和被还原的S质量比为7：3，故C错误；
D．根据C知，被氧化的S和被还原的S质量比为7：3，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，注意FeS2中S元素化合价，知道FeS2的作用，为易错点．
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下列关于溶液的说法正确的是（ ）
| A、1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl-数目约为0.2×6.02×1023个 |
| B、50mL 1mol/L AlCl3溶液与100mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等 |
| C、0.5L 1mol/L MgCl2溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为5：2 |
| D、在100mL Na2SO4和KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度与SO42-的物质的量浓度之比为2：1 |
用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.6mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）
| A、1：3 | B、2：1 |
| C、2：3 | D、3：2 |
在高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu | ||||
B、CuO+CO
| ||||
| C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | ||||
D、2KClO3
|
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| B、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O |
| C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
| D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钡与盐酸反应：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑ |
| B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ |
| D、CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、液氯比氯水有更强的漂白性 |
| B、实验室Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HCl |
| C、新制氯水应保存在棕色试剂瓶中 |
| D、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 |
下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
| A、可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 |
| B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 |
| C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 |
| D、浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液 |