题目内容
用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.6mol CO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是( )
A、1:3 | B、2:1 |
C、2:3 | D、3:2 |
考点:离子方程式的有关计算
专题:计算题
分析:用1L 1mol?L-1NaOH溶液吸收0.9molCO2,所得产物有Na2CO3和NaHCO3,根据Na元素和C元素守恒列式计算.
解答:
解:用1L 1mol?L-1NaOH溶液吸收0.9molCO2,所得产物有Na2CO3和NaHCO3,设CO32-和HCO3-的物质的量分别为x、y,则
解得x=0.4mol,y=0.2mol,
同一溶液中浓度之比等于物质的量之比,
则所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是0.4mol:0.2mol=2:1,
故选B.
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解得x=0.4mol,y=0.2mol,
同一溶液中浓度之比等于物质的量之比,
则所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是0.4mol:0.2mol=2:1,
故选B.
点评:本题考查离子反应的计算,为高频考点,题目难度不大,注意从原子守恒的角度分析.
练习册系列答案
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下列电离方程式书写正确的是( )
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C、把Al2(SO4)3放入水中:Al2(SO4)3═Al3++SO42- |
D、把NaHCO3放入水中:NaHCO3═Na++HCO3- |
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A、高碘酸和碘酸都是强酸 |
B、高碘酸和碘酸都是弱酸 |
C、高碘酸是弱酸,碘酸是强酸 |
D、高碘酸是强酸,碘酸是弱酸 |
对以下化学问题的解释中错误的是( )
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B、碘化钾溶液久置显黄色,是由于I被氧化,析出的I2溶于溶液中 |
C、浓硝酸显黄色,是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中 |
D、炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质 |
设NA代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的是( )
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B、16g氧气所含原子数为NA |
C、4.8g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NA |
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对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列结论正确的是( )
A、FeS2既是氧化剂,又是还原剂 |
B、只有CuSO4作氧化剂 |
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D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的组合是( )
A、常温下,1mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA |
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C、将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA |
D、常温下,100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中铝离子数为0.1NA |
下列说法正确的是( )
A、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 |
B、pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 |
C、0.2mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 |
D、相同体积的0.1mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应,放出H2的体积比大于1:1 |