下列关于溶液的说法正确的是( ) A.1L 0.2mol/L CaCl2溶液中.Cl-数目约为0.2×6.02×1023个B.50mL 1mol/L AlCl3溶液与100mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等C.0.5L 1mol/L MgCl2溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为5:2D.在100mL Na2SO4和KNO3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A、1L 0.2mol/L CaCl₂溶液中，Cl^-数目约为0.2×6.02×10²³个

B、50mL 1mol/L AlCl₃溶液与100mL 3mol/L KClO₃溶液中的Cl^-物质的量浓度相等

C、0.5L 1mol/L MgCl₂溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比为5：2

D、在100mL Na₂SO₄和KNO₃的混合溶液中，Na⁺的物质的量浓度与SO₄^2-的物质的量浓度之比为2：1

考点：物质的量浓度,物质的量的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl^-的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl^-的物质的量以及数目；
B、溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，KClO₃溶液中不存在Cl^-；
C、溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl^-的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl^-的物质的量以及数目；
D、溶液中离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中离子个数，然后求出比值．

解答： 解：A、1L 0.2mol/L CaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为 0.2mol/L×2=0.4mol/L，含有Cl^-的物质的量=1.0L×0.4mol/L=0.4mol，Cl^-数目约为0.4×6.02×10²³个，故A错误；
B、50mL 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度为 1mol/L×3=3mol/L，KClO₃溶液中不存在Cl^-，浓度为0，故B错误；
C、0.5L 1mol/L MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，含有Cl^-的物质的量=0.5L×2mol/L=1mol，Cl^-数目约为6.02×10²³个，0.2L 1mol/L KCl中Cl^-的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl^-的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，Cl^-数目约为0.2×6.02×10²³个，Cl^-的数目之比为5：1，故C错误；
D、在100mL Na₂SO₄和KNO₃的混合溶液中，Na⁺的物质的量浓度为2C（Na₂SO₄），SO₄^2-的物质的量浓度为C（Na₂SO₄），浓度之比为2：1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）K₂SO₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

（用离子方程式表示）．
（2）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为

．
（3）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，则HSO₄^-的电离常数K_a=

（保留两位有效数字）；0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）

0.129mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈

性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是c（NH₄⁺）

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（2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈

性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是c（NH₄⁺）

c（Cl^-）．（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）

下列电离方程式书写正确的是（　　）

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将0.2mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（　　）

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