判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是( )A．看反应前后是否有氧原子的得失B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应前后是否有元素的化合价发生改变D．看反应后是否有气体生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（　　）

	A．	看反应前后是否有氧原子的得失
	B．	看反应前后是否有原子的重新组合
	C．	看反应前后是否有元素的化合价发生改变
	D．	看反应后是否有气体生成

分析氧化还原反应的特征为化合价变化，实质为电子转移，以此来解答．

解答解：A．不一定有氧参加，故A不选；
B．原子数目在反应前后不变，故B不选；
C．含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，则看反应前后是否有元素的化合价发生改变，故C选；
D．氧化还原反应中不一定有气体生成，故D不选；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的特征，题目难度不大．

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3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．下列关于“水”电池的说法不正确的是（　　）

	A．	AgCl是还原产物
	B．	负极的电极反应为：Ag+Cl^--e^-═AgCl
	C．	Na⁺不断向“水”电池的正极移动
	D．	每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子

4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（2）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为

．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：H₂S＜HCl（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是：
Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.5mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①B是阴极（填“阴”或“阳”） B极逸出无色（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈红色．
②电解池中A极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．B极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②B电极的材料是精铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能 b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

8．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知（1）a、d、e均能与稀盐酸反应产生氢气；（2）b能从c的盐溶液中置换出c单质；（3）a与强碱溶液反应放出气体；（4）a、e在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次是（　　）

Fe、Cu、Ag、Al、Mg

Mg、Cu、Al、Ag、Fe

Al、Cu、Ag、Mg、Fe

Mg、Ag、Cu、Al、Fe

18．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（　　）

	A．	蒸馏水		B．	0.5 mol/L的醋酸溶液
	C．	0.5 mol/L的盐酸		D．	0.5 mol/L的氨水

利用如图1装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒．
（2）写成稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E（从下列选出）D．
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（5）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂℃	温度差平均值（t₂-t₁）℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂℃	温度差平均值（t₂-t₁）℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（6）将V₁mL1.0mol/LHCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．则NaOH溶液的物质的量浓度为1.5 mol•L^-1．

2．已知下述三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

	A．	实验①中铁钉只做还原剂
	B．	实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性
	C．	实验③中发生的是置换反应
	D．	上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

3．常温下，向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（ A^2-）＞c（ OH^-）＞（（H⁺）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
	C．	等浓度H₂A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
	D．	当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$减小