常温下.向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液.有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是( )A．当V=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(HA-)＞c( A2-)＞c( OH-)＞((H+)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后.其溶液中水的电离程度比纯水中的大C．等浓度H2A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．常温下，向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（ A^2-）＞c（ OH^-）＞（（H⁺）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
	C．	等浓度H₂A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
	D．	当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$减小

分析 A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C．当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液，由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A^-的缘故．当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A^-离子消耗，所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH^-离子而阻碍pH的变化，等浓度H₂A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡和水解平衡，二者相互制约；
D．向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液40ml，反应后得到溶液为Na₂A溶液，A^2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解A^2-离子浓度减小；

解答解：A．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质主要为NaHA，HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA^-都电离出氢离子，只有HA^-电离出A^2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A错误；
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，得到NaHA的溶液，由图示关系知，c（A^2-）＞c（H₂A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故B错误；
C．等浓度H₂A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡H₂A?H⁺+HA^-，水解平衡 NaHA+H₂O?NaOH+H₂A，加入酸HA^-会消耗氢离子生成H₂A，加入碱会和酸H₂A反应生NaHA，阻碍溶液PH的变化，所以无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，故C正确；
D．向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液40ml，反应后得到溶液为Na₂A溶液，A^2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解A^2-离子浓度减小，钠离子浓度不变，则比值增大，故D错误；
故选C．

点评本题考查酸碱混合溶液反应的定性判断，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，注意缓冲溶液的原理，题目难度中等．

练习册系列答案

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13．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（　　）

	A．	看反应前后是否有氧原子的得失
	B．	看反应前后是否有原子的重新组合
	C．	看反应前后是否有元素的化合价发生改变
	D．	看反应后是否有气体生成

14．

在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p₁和p₂，时间t₁和t₂的关系如图所示，则在下列关系中正确的是（　　）

p₁＞p₂

11．用N_A表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标况下，1molC₆H₁₂0₆含氧原子数为6N_A
	B．	0.1moICl₂与足量水充分混合，转移电子数为0.1N_A
	C．	25℃，pH=13的Ba（OH）₂溶液含有OH^-数目为0.2N_A
	D．	22.4L N₂和NH₃混合气体含共用电子对数目为3N_A

18．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H₂O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是（　　）

	A．	若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C）
	B．	若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得C
	C．	若C为纯碱，C转化为D的反应是CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，则A可能为氯气
	D．	若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气

8．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、NO₃^-．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	B．	等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	将0.2 mol•L^-1 NaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
	D．	1.5 L 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重4.4 g时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

12．一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH₂COONH₄），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH₂）₂]．新近研究发现，海底热液中有CO₂和H₂等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH₄等烃类．
请回答：
（1）干冰的结构式O=C=O．
（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式CO₂+2NH₃═NH₂COONH₄．
（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式NH₂COONH₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO（NH₂）₂+H₂O．
（4）有人推测，海底热液中CH₄由CO₂和H₂反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性CO₂中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H₂具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性．
（5）也有人推测，海底热液中的CH₄由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO₃、Fe与H₂O反应可生成CH₄的化学方程式NaHCO₃+3Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CH₄+NaOH+Fe₃O₄．
（6）探究某矿物（xNa₂CO₃•yNaHCO₃•zH₂O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O（用x、y、z的最简整数比表示）．
（7）BaSO₄不溶于酸，若用饱和Na₂CO₃溶液处理可转化为溶于酸的BaCO₃，沉淀转化反应的离子方程式是BaSO₄+CO₃^2-=BaCO₃+SO₄^2-．

13．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

	A．	二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
	B．	MgO、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料
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