研究人员最近发现了一种“水电池.这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电.在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列关于“水电池的说法不正确的是( )A．AgCl是还原产物B．负极的电极反应为:Ag+Cl--e-═AgClC．Na+不断向“水电池的正极移动D．每生成1m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．下列关于“水”电池的说法不正确的是（　　）

	A．	AgCl是还原产物
	B．	负极的电极反应为：Ag+Cl^--e^-═AgCl
	C．	Na⁺不断向“水”电池的正极移动
	D．	每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子

分析根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．

解答解：A、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故A错误；
B、根据电池总反应：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl^--e^-=AgCl，故B正确；
C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C正确；
D、根据方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子，故D正确；
故选：A．

点评本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．

练习册系列答案

相关题目

13．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	B．	天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
	C．	富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
	D．	酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

14．化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是醛基和羰基，由B生成C的化学反应类型是加成反应．
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：

．
（3）写出化合物B的结构简式：

．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有11种：能与FeCl₃溶液显紫色，苯环上只有两个取代基．
（4）某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰．写出该化合物的结构简式：

（任写一种）．
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（

）和CH₂=CH₂为原料制备有机物

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

11．

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
请回答下列问题：
（1）A是Na₂O₂．
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

18．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．F原子核外最外层电子数与Na相同，其余各层电子均充满．
（1）E³⁺的价电子排布式为3d³．
（2）AB₃^2-的立体构型是平面三角形，其中A原子的杂化轨道类型是sp³．
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为

，1mol B₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（4化合物DC₂的晶胞结构如右图所示，形成的离子化合物的电子式为

该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm³（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

8．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	用装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色
	B．	用装置制备并收集少量氨气
	C．	用装置除去H₂S中的水蒸气
	D．	用装置制取纯净的乙酸乙酯

15．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，可能使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将小于（填大于、小于或等于）1.0mol/L．

12．（1）常温下，0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞（填“＞”、“＜”或“=”）HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）．c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1；c（H⁺）-c（MOH）=1.0×10^-8mol•L^-1．
（2）常温下若将0.2mol•L^-1MOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度＜（填“＞”、“＜”或“=”） MCl的水解程度．

13．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（　　）

	A．	看反应前后是否有氧原子的得失
	B．	看反应前后是否有原子的重新组合
	C．	看反应前后是否有元素的化合价发生改变
	D．	看反应后是否有气体生成

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