Question

18．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（　　）

• A． 蒸馏水
• B． 0.5 mol/L的醋酸溶液
• C． 0.5 mol/L的盐酸
• D． 0.5 mol/L的氨水

Answer 1

分析 溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．
A．水是极弱的电解质，加入NaOH后为强电解质的溶液，导电性变化大；
B．0.5mol•L^-1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质；
C．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水；
D．氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，据此回答判断．

解答 解：导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．
A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根离子，导电性增强，故A错误；
B．0.5mol•L^-1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，故C错误；
C、盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C正确；
D、氨水是弱电解质，加入0.05molNaOH固体，氢氧化钠是强电解质，离子的浓度变大，故导电性变大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查溶液中离子浓度大小与溶液的导电性关系，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，题目难度中等．