题目内容

8．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知（1）a、d、e均能与稀盐酸反应产生氢气；（2）b能从c的盐溶液中置换出c单质；（3）a与强碱溶液反应放出气体；（4）a、e在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次是（　　）
A．Fe、Cu、Ag、Al、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Ag、Mg、FeD．Mg、Ag、Cu、Al、Fe

分析 Fe、Al、Mg为活泼金属，可与稀盐酸反应生成氢气，Al可与氢氧化钠溶液反应，较活泼金属能将较不活泼金属从盐中置换出来，Fe、Al在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，以此解答该题．

解答 解：a与强碱反应放出气体，说明a是Al；
a、e在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，已知Fe、Al在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，说明e为Fe；
a、d、e均能与稀盐酸反应产生氢气，说明d为Mg；
b能从c的盐溶液中置换出c单质，说明b的活泼性大于c，则b为Cu，c为Ag；
故a、b、c、d、e依次是Al、Cu、Ag、Mg、Fe；
故选C．

点评 本题考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意排在氢前面的金属能和酸反应产生氢气，活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，铝和强碱反应放氢气，铁和铝在冷浓硫酸中发生钝化，难道不大．

练习册系列答案
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18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．F原子核外最外层电子数与Na相同，其余各层电子均充满．
（1）E3+的价电子排布式为3d3．
（2）AB32-的立体构型是平面三角形，其中A原子的杂化轨道类型是sp3．
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为，1mol B22+中含有的π键数目为2NA．
（4化合物DC2的晶胞结构如右图所示，形成的离子化合物的电子式为该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．
19．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（　　）
A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向乙烧杯
C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑
D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子
16．（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3      b．HI       c．SO2       d．CO2
（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol
计算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．
3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0
13．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（　　）
A．看反应前后是否有氧原子的得失
B．看反应前后是否有原子的重新组合
C．看反应前后是否有元素的化合价发生改变
D．看反应后是否有气体生成
20．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．
（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
17．某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去e-2.4mo1．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
18．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H2O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是（　　）
A．若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C）
B．若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得C
C．若C为纯碱，C转化为D的反应是CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，则A可能为氯气
D．若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气

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