题目内容
在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ）
| A、同浓度的H2SO4溶液于KOH溶液 |
| B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水 |
| C、pH=3的硫酸和pH=11的KOH |
| D、pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．H2SO4为二元强酸，两溶液混合后硫酸过量，溶液显示酸性；
B．一水合氨为弱电解质，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性
C．硫酸和氢氧化钾都是强电解质，两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度相等，等体积混合后溶液为中性；
D．醋酸为弱电解质，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性．
B．一水合氨为弱电解质，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性
C．硫酸和氢氧化钾都是强电解质，两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度相等，等体积混合后溶液为中性；
D．醋酸为弱电解质，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性．
解答：
解：A．H2SO4为二元强酸，两溶液混合后氢离子过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故A错误；
B．pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C．硫酸和氢氧化钾都是强电解质，pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，溶液显示中性，溶液的pH=7，故C正确；
D．pH=11的氢氧化钾的浓度为0.001mol/L，而pH=11的醋酸中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故D错误；
故选，C．
B．pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C．硫酸和氢氧化钾都是强电解质，pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，溶液显示中性，溶液的pH=7，故C正确；
D．pH=11的氢氧化钾的浓度为0.001mol/L，而pH=11的醋酸中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故D错误；
故选，C．
点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，选项A、D为易错点，注需要明确混合液中弱电解质部分电离的情况．
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