题目内容

4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1 mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
B、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；
C、溶液体积不明确；
D、钠反应后变为+1价．

解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即NA个，故A错误；
B、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，故1ol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D、钠反应后变为+1价，故1mol金属钠反应后失去1mol电子即NA个，与产物种类无关，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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14．T℃时，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c（CO32-）增大过程中，溶液中c（Ba2+）和c（SO42-）的变化曲线如图所示．则下列说法错误的是（　　）
A．T℃时Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B．当c（CO32-）大于2.5×10-4mol•L-1时开始有BaCO3沉淀生成
C．图象中代表沉淀转化过程中c（Ba2+）随c（CO32-）变化的曲线是MP
D．反应BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常数K=0.04
15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（　　）
A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0
B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更低
12．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了A、C（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用     B．白色污染的减少      C．酸雨的减少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kpa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．
19．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（　　）
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol
D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
9．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1．转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl213.44 L．
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O写出配平的化学方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2 mol．
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．
16．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
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D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
13．将32g Cu与150mL一定浓度的HNO3恰好反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则下列各项中正确的是（　　）
A．所用HNO3为浓度为10mol/LB．NO的体积为6.72升
C．NO2的体积为3.36升D．被还原的HNO3为1mol
14．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则反应HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H为（　　）
A．+184.6kJ•mol-1B．-92.3kJ•mol-1C．-69.2kJ•mol-1D．+92.3kJ•mol-1

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