题目内容

19．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（　　）
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol
D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液

分析 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由-1价变为0价，所以MnO4-是氧化剂、Na2O2是还原剂，根据氧气和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由-1价变为0价，所以MnO4-是氧化剂、Na2O2是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠是还原剂，则氧化产物是氧气，故B正确；
C．生成标况下2.24L氧气时，转移电子的物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2mol，故C错误；
D．高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，所以不能将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，应该用稀硫酸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，侧重考查学生对基本概念、基本理论的分析解答，注意高锰酸钾的强氧化性，易错选项是D．

练习册系列答案
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9．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化和干燥气体
C．制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
10．从下列各组反应对比中，判断粒子的氧化性强弱．
铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）．则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2的氧化性最强．
7．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl2副产品，该工艺中生成CaCl2的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气．
（2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为4HR+U4+═UR4+4H+（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为UR4+4H+═4HR+U4+．
（3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作燃料（或还原剂）．
14．下列有关说法不正确的是（　　）
A．烧碱溶液盛装在带有橡胶塞的试剂瓶中
B．少量金属钠保存在煤油中
C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
D．光导纤维中所用材料为晶体硅
4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1 mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
11．将25 g A、5 g B、10 g C三种物质混合加热直到完全反应，经分析知反应后混合物中含有10 g A、21 g C，还有一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18．则它们之间发生反应的化学方程式为（　　）
A．A+B═C+DB．2A+B═2C+DC．A+B═2C+DD．2A+B═C+2D
8．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
（1）纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化3.36　L（标准状况）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
（4）准确称取0.1800gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度为94%（结果保留两位有效数字）
（5）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．
9．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（　　）
A．Fe是负极，C是正极B．负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极

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