已知H2(g)+Cl2△H=-184.6kJ•mol-1.则反应HCl(g)═$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2A．+184.6kJ•mol-1B．-92.3kJ•mol-1C．-69.2kJ•mol-1D．+92.3kJ•mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1，则反应HCl（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）的△H为（　　）

A．

+184.6kJ•mol^-1

B．

-92.3kJ•mol^-1

C．

-69.2kJ•mol^-1

D．

+92.3kJ•mol^-1

分析热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意：反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．

解答解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1，
改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）△H=+92.3kJ•mol^-1，
故选D．

点评本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

相关题目

4．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Na₂O₂晶体中含有的阴离子数目为2N_A
	B．	1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移2N_A个电子
	C．	1 mol•L^-1的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A
	D．	1 mol钠与足量氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A

5．

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，石墨周围海水的pH减少
	B．	电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动
	C．	电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
	D．	Mg电极是该电池的正极

2．

某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和SO₃^2-之间发生的反应．
（1）取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是Fe（OH）₃胶体．
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应．反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应．请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有SO₄^2-证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间．
Ⅱ检验过程．

操作	现象及结论
基于方案一：
基于方案二：

9．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（　　）

	A．	Fe是负极，C是正极		B．	负极反应式：Fe-3e^-═Fe³⁺
	C．	内电路中阴离子移向FeCl₂溶液		D．	电流由石墨电极流向Fe电极

19．1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应．甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂．假设反应后甲烷与氯气均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代产物，则参加反应的氯气的物质的量为（　　）

6．用锌块与20mL3mol•L^-1硫酸反应制取H₂，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入20mL同浓度的稀硫酸 ②加入几滴CuSO₄溶液 ③改用粉末状锌　④适当升高温（　　）

3．下列可能大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）

	A．	H⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-		B．	OH^-、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	HCO₃^-、K⁺、OH^-、NO₃^-		D．	NO₃^-、SO₄^2-、K⁺、Mg²⁺

4．

某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略）、模拟工业生产进行制备氯乙醛（CCl₃CHO）的实验，查阅资料，有关信息如图所示：
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₄CHO+5HCl
可能发生副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C₂H₅OH	CCl₃CHO	CCl₃COOH	C₂H₅Cl
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水、可溶于乙醇

（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中的试剂是饱和食盐水
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl₃COOH溶于乙醇与CCl₃CHO
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．

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